Найденное значение - потенциал
Cтраница 1
Найденные значения потенциалов необходимо теперь подставить в выражение (77.01) для силы. [1]
Сопоставляя найденные значения потенциалов, можно сделать заключение, что РЮ2 является окислителем в кислой среде только по отношению к ионам С1 - и Вг-так как значение его потенциала больше, чем значение потенциалов брома и хлора. Ионы же F - двуокисью свинца окислить нельзя. [2]
 |
Пример решения конечно-разностных уравнений методом итераций. [3] |
Отметим, что найденное значение потенциала в одном из внутренних узлов сразу же используется для отыскания потенциала в соседнем узле. Данная процедура повторяется для каждого из узлов обычно до тех пор, пока два следующих друг за другом приближения не совпадут с требуемой точностью, либо пока полная емкость исследуемой структуры не достигнет некоторого стационарного значения. На рис 3.3 вычисленные на каждом шаге итерации значения потенциала в каждом из узлов сетки выписаны вдоль диагоналей соответствующих квадратов. Как видно, эти значения постепенно сближаются, так как разность между ними уменьшается. Необходимо отметить, что все расчеты потенциалов в узлах проводятся с числами, имеющими ограниченное число десятичных разрядов. В результате появляется дополнительная погрешность округления, которая добавляется к погрешности, возникающей при конечно-разностной аппроксимации уравнения в частных производных. [4]
Строят график зависимости найденных значений потенциалов от величины рН использованных буферных растворов. [5]
Если это необходимо, вычисляют коэффициенты активности, находят их температурную зависимость и тем самым получают право использовать найденные значения потенциала и энтальпии для растворов конечной концентрации. [6]
Поскольку число уравнений на единицу меньше числа неизвестных, одно неизвестное всегда оказывается свободным и ему можно приписать любое числовое значение. Найденные значения потенциалов указаны в последнем столбце и последней строке таблицы. [7]
Поскольку уравнений на единицу меньше числа неизвестных, одно неиз-вестное всегда оказывается свободным и ему можно приписать любое число-вое значение. Найденные значения потенциалов указаны в последних графе и строке таблицы. [8]
После снятия полярограммы градуируют ленту в значениях потенциала и находят потенциалы полуволн и высоту площадок предельного тока. По найденным значениям потенциалов полуволн определяют, к какому иону они принадлежат. После этого приготовляют растворы одного из веществ с известными концентрациями. Полярографируя их, строят калибровочную кривую и, используя найденное ранее значение предельного тока, определяют концентрацию иона. [9]
 |
Изменение диффузионного тока во времени. [10] |
На полярограмме определяют потенциалы полуволн ионов на данном фоне. Затем сравнивают найденные значения потенциалов с табличными и устанавливают природу ионов. [11]
В случае использования вспомогательного горючего вещества порядок определения потенциала горючести не изменяется, только вначале приготовляют смесь исследуемого вещества с вспомогательным и, считая эту смесь новым горючим веществом, проводят испытания и графическую обработку данных, как указано выше. Искомое значение приведенного потенциала горючести вычисляют по формуле (16.13), приравняв нулю потенциал горючести ДПГ, с смеси. Если обнаружится, что найденное значение потенциала горючести медленногорящего вещества зависит от концентрации вспомогательного вещества, то испытания повторяют при нескольких различных концентрациях примеси вспомогательного вещества в исследуемом и в качестве результата определения принимают значение потенциала, экстраполированное к нулевому количеству примеси. [12]
 |
Электрическая цепь измеряемый электрод - электрод.| Возникновение ошибки при. [13] |
В работах некоторых исследователей приводятся примеры измерений, в которых гебер не касается поверхности электрода. Из рис. 34 следует, что при этом допускается ошибка в определении величины потенциала на величину падения напряжения в растворе. Так как величина ошибки зависит от электропроводности раствора и поляризующего тока, она с трудом поддается оценке и найденные значения потенциала не сопоставимы с данными, полученными другими исследователями. [14]
Для измерения рН неизвестного раствора сурьмяным электродом определяют потенциал сурьмяного электрода в этом растворе. Затем по калибровочной кривой находят, какому значению рН соответствует полученное значение потенциала. Поскольку сурьмяный электрод не вполне подчиняется уравнению Нернста, на калибровочном графике получится е прямая линия, а кривая и поэтому ответ будет тем точнее, чем ближе были взяты значения рН при построении калибровочной кривой. Но все же ответы будут не вполне точны. Для этого, измерив потенциал сурьмяного электрода в испытуемом растворе с неизвестным рН, сравнивают его с потенциалами в буферных растворах. Предположим, что найденное значение потенциала сурьмяного электрода равно 295 мв. [15]
Страницы: 1