Cтраница 2
Чтобы понять строение группы солеобразных веществ, к которым, например, относятся соединения с формулами NaF, NaCl, CaF2, CaO, достаточно уже тех сведений о строении атомов, которые мы приобрели в первой главе. Можно представить, что эти соединения состоят из изолированных электронных систем, каждая из которых имеет в качестве центра одно атомное ядро. Так, например, кристалл фтористого натрия состоит из ионов натрия, имеющих один положительный заряд, и ионов фтора, имеющих один отрицательный заряд. [16]
И те и другие - кристаллические солеобразные вещества. [17]
Гидриды ( МеНа) - бесцветные кристаллические солеобразные вещества, в которых водород играет роль аниона. В соответствии с этим они взаимодействуют с водой и спиртами с выделением водорода. [18]
Не говоря о том, что для растворов солеобразных веществ ( электролитов) получаются усложняющие отклонения ( давление, наблюдаемое более вычисляемого, а получаемый по осмотическому давлению вес частицы менее действительного, см. гл. [19]
Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность кремнеземных солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнеземом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Таковы: борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. [20]
Главным поводом, если не единственным, к установлению понятия ю молекулярных соединениях служат солеобразные вещества, содержащие в себе кристаллизационную воду или способные взаимно соединяться в так называемые двойные соли. Поныне не существует, за немногими исключениями, никаких обобщений для объяснения образования таких соединений, и коль скоро встречаются исследователю такие соединения или другие, легко образующиеся из составных частей и легко разрушающиеся на них, он называет их молекулярными, особенно тогда, когда образование их не предугадывается существующими ныне представлениями о природе тех элементов, которые входят в состав соединяющихся веществ. Поэтому называют молекулярными соединениями и KC1J4, и H2S207, хотя не считают за такие ни КСЮ3, ни К2Сг207, ни множество других аналогических с ними. [21]
Главным поводом, если не единственным, к установлению понятия о молекулярных соединениях служат солеобразные вещества, содержащие в себе кристаллизационную воду, или способные взаимносоеди-няться в так называемые двойные соли. По ныне не существует, за немногими исключениями, никаких обобщений для объяснения образования таких соединений и коль скоро встречаются исследователю такие соединения, или другие, легко образующиеся из составных частей и легко разрушающиеся на них, он называет их молекулярными, особенно тогда, когда образование их непредугадывается существующими ныне представлениями о природе тех элементов, которые входят в состав соединяющихся веществ. Поэтому называют молекулярными соединениями и KC1J4 HH2S207, [ и С2Н3К02 С2Н402 ] хотя не считают за такие ни КСЮ3, ни К2Сг207, ни множество других аналогических с [ вышеупомянутыми ] ними. [22]
Для сравнения интересно отметить, что продукты присоединения, образующиеся при взаимодействии аминов с минеральными кислотами, являются солеобразными веществами. [23]
Крайние случаи антагонизма внутренних и внешних связей могут быть иллюстрированы двумя примерами, а именно конденсацией металлических паров или паров какого-либо солеобразного вещества вроде NaCl, молекулы которого состоят из противоположных ионов. В первом случае связь между атомами осуществляется путем взаимодействия между электронами и положительными зарядами, из которых они состоят, и приводит к полной ионизации атомов при их соединении в жидкий или твердый агрегат. Эта свобода очень далека, однако, от той полной свободы, которой обладают электроны, образующиеся при ионизации металлического пара под влиянием какого-либо внешнего воздействия; ликвидация связи электронов с индивидуальными атомами осуществляется путем их коллективизации, при которой каждый электрон связан со всем коллективом атомов и осуществляет связь между ними. В жидком или твердом металле нет обособленных атомов; он состоит из положительных ионов, плавающих в отрицательной жидкости, образованной коллективизированными электронами. [24]
Вильштеттер ( 1898) установил истинное строение тропилидена, а в 1901 г. синтезировал этот углеводород, но не обратил внимания на желтое солеобразное вещество, и эта проблема оставалась нерешенной еще полвека. Наконец, в 1954 г. Деринг заметил, что тропилиден дает возможность проверить еще одно из предсказаний правила Хюккеля. На основании этого правила можно было предвидеть ароматический характер не только аниона циклопентадиена, что уже было подтверждено экспериментально, но и аналогичную резонансную стабилизацию катиона циклогептатриена, иона тропилия. [25]
Косвенно может быть получен полимерный гидрид ( А1Н8) - белое аморфное вещество. Интерес представляют гидридоалюминаты щелочных металлов, например солеобразное вещество состава Li [ AlHj - гидридоалюминат лития. [26]
Кислотные свойства спиртов выражены очень слабо. Со щелочными и щелочноземельными металлами спирты образуют солеобразные вещества - алкоголяты. При отщеплении воды от спиртов в зависимости от их строения и условий реакций образуются простые эфиры, алкены или же смеси этих соединений. Для спиртов характерна реакция этерифика-ции с карбоновыми кислотами, в результате которой получаются сложные эфиры. [27]
Катионные красители предназначены для крашения полиакрило-нитрильного волокна с повышенными показателями устойчивости окраски. Название этого класса красителей связано с их ионной структурой: это - солеобразные вещества, в которых положительный заряд связан с хромофорной частью молекулы. [28]
Элементы I, II и III групп ( кроме бора) - металлы. Полученные соединения некоторых из этих элементов с водородом ( гидриды) представляют собой твердые солеобразные вещества. [29]
Электроот-рицательность щелочных элементов находится в пределах от 1 0 у лития до 0 7 у цезия и франция. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийоргани-ческие соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [30]