Численное значение - константа - диссоциация - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Поосторожней с алкоголем. Он может сделать так, что ты замахнешься на фининспектора и промажешь. Законы Мерфи (еще...)

Численное значение - константа - диссоциация

Cтраница 1


Численные значения констант диссоциации приводятся в справочных химических таблицах ( см. стр.  [1]

2 Образование железороданидных комплексов в зависимости от концентрации роданид-иона. [2]

Численные значения констант диссоциации отдельных роданидов железа довольно близки, поэтому кривые накладываются одна на другую, и при всех условиях состояние равновесия весьма сложно. В связи с этим растворы имеют ряд довольно необычных свойств. Например, даже в случае стехиометрического избытка роданида по отношению к железу, в разбавленных растворах окрашенный слой при электролизе передвигается к катоду, так как доминируют комплексные катионы. При том же стехиометрическом избытке роданида, но при большей общей концентрации его раствора окрашенный слой движется к аноду.  [3]

Сравнение численных значений констант диссоциации последних двух лигандов показывает, что молекулы аммиака сильнее связываются ионом одновалентной меди.  [4]

Сравнение численных значений констант диссоциации сероводорода с соответствующими данными по угольной и кремневой кислотам приводит к выводу, что H2S как кислота несколько слабее угольной, но значительно сильней кремневой. В связи с этим она может разлагать гидросиликаты и гидроалюминаты кальция.  [5]

Как видно из численных значений констант диссоциации.  [6]

Как видно из численных значений констант диссоциации, уксусная кислота является более слабой, чем ортофосфорная.  [7]

В полученные уравнения были подставлены численные значения констант диссоциации ЭДТА, равные / (, 10 - 2; / ( 21 74 - 10 - 8; 3 6 92 - 10 7; К4 5 5 - 1 ( И [ 3281 После сокращения несоизмеримо малых величин уравнения имеют следующий вид.  [8]

При заданной температуре каждый слабый электролит имеет свое численное значение константы диссоциации.  [9]

Это означает ( см. уравнение 6.183), что численные значения констант диссоциации ионогенных групп, контролирующих ферментативную реакцию ( / Са и Дгв на схеме 6.177), близки, так что раздельное определение этих констант каким-либо из перечисленных графических методов не представляется возможным.  [10]

Если известны концентрация слабой кислоты ( или основания) и численное значение константы диссоциации, легко рассчитать концентрацию ионов водорода и рН раствора.  [11]

Она не влияет на протолитические равновесия лейконейтрального красного и не сказывается на численных значениях констант диссоциации, характеризующих эти равновесия.  [12]

Следует отметить, что для водных растворов численные значения константы / Сд совпадают е численными значениями константы диссоциации кислоты классической теории.  [13]

Следует отметить, что в водных растворах численные значения константы К д совпадают с численными значениями константы диссоциации кислоты согласно классической теории. В этом легко убедиться, сравнивая выражения этих констант.  [14]

Далее во всех опытах на основании измеренного потенциала Ag / AgHal-электрода в присутствии HNO3 и ионов висмута ( которые связывают часть ионов галоида в комплекс) по калибровочной кривой рассчитывалась концентрация свободных ионов галоида. Некоторая условность значения этой величины не имеет существенного значения для обсуждения результатов, так как концентрация ионов галоида в сериях опытов изменялась довольно мало. При других способах вычисления концентрации или активности ионов хлора выводы относительно состава комплексных групп остаются теми же; несколько изменяются только численные значения констант диссоциации.  [15]



Страницы:      1