Численное значение - константа - диссоциация
Cтраница 1
Численные значения констант диссоциации приводятся в справочных химических таблицах ( см. стр. [1]
 |
Образование железороданидных комплексов в зависимости от концентрации роданид-иона. [2] |
Численные значения констант диссоциации отдельных роданидов железа довольно близки, поэтому кривые накладываются одна на другую, и при всех условиях состояние равновесия весьма сложно. В связи с этим растворы имеют ряд довольно необычных свойств. Например, даже в случае стехиометрического избытка роданида по отношению к железу, в разбавленных растворах окрашенный слой при электролизе передвигается к катоду, так как доминируют комплексные катионы. При том же стехиометрическом избытке роданида, но при большей общей концентрации его раствора окрашенный слой движется к аноду. [3]
Сравнение численных значений констант диссоциации последних двух лигандов показывает, что молекулы аммиака сильнее связываются ионом одновалентной меди. [4]
Сравнение численных значений констант диссоциации сероводорода с соответствующими данными по угольной и кремневой кислотам приводит к выводу, что H2S как кислота несколько слабее угольной, но значительно сильней кремневой. В связи с этим она может разлагать гидросиликаты и гидроалюминаты кальция. [5]
Как видно из численных значений констант диссоциации. [6]
Как видно из численных значений констант диссоциации, уксусная кислота является более слабой, чем ортофосфорная. [7]
В полученные уравнения были подставлены численные значения констант диссоциации ЭДТА, равные / (, 10 - 2; / ( 21 74 - 10 - 8; 3 6 92 - 10 7; К4 5 5 - 1 ( И [ 3281 После сокращения несоизмеримо малых величин уравнения имеют следующий вид. [8]
При заданной температуре каждый слабый электролит имеет свое численное значение константы диссоциации. [9]
Это означает ( см. уравнение 6.183), что численные значения констант диссоциации ионогенных групп, контролирующих ферментативную реакцию ( / Са и Дгв на схеме 6.177), близки, так что раздельное определение этих констант каким-либо из перечисленных графических методов не представляется возможным. [10]
Если известны концентрация слабой кислоты ( или основания) и численное значение константы диссоциации, легко рассчитать концентрацию ионов водорода и рН раствора. [11]
Она не влияет на протолитические равновесия лейконейтрального красного и не сказывается на численных значениях констант диссоциации, характеризующих эти равновесия. [12]
Следует отметить, что для водных растворов численные значения константы / Сд совпадают е численными значениями константы диссоциации кислоты классической теории. [13]
Следует отметить, что в водных растворах численные значения константы К д совпадают с численными значениями константы диссоциации кислоты согласно классической теории. В этом легко убедиться, сравнивая выражения этих констант. [14]
Далее во всех опытах на основании измеренного потенциала Ag / AgHal-электрода в присутствии HNO3 и ионов висмута ( которые связывают часть ионов галоида в комплекс) по калибровочной кривой рассчитывалась концентрация свободных ионов галоида. Некоторая условность значения этой величины не имеет существенного значения для обсуждения результатов, так как концентрация ионов галоида в сериях опытов изменялась довольно мало. При других способах вычисления концентрации или активности ионов хлора выводы относительно состава комплексных групп остаются теми же; несколько изменяются только численные значения констант диссоциации. [15]
Страницы: 1