Cтраница 2
Численное значение константы равновесия обычно изменяется с изменением температуры. Это происходит потому, что скорости прямой и обратной реакций изменяются с температурой по-разному. [16]
Численные значения констант равновесия будут равны между собой только при условии, когда Sv, 0 или при условии проведения реакци в конденсированной фазе. [17]
Численное значение константы равновесия в первом приближении характеризует выход данной реакции. [18]
Численное значение константы равновесия характеризует состояние равновесия при данных условиях и не меняется с изменением исходных концентраций реагирующих веществ. Величина константы равновесия не зависит от того, какие из веществ, участвующих в данной реакции, применяются в качестве исходных продуктов, и в каких соотношениях они введены в реакцию. [19]
Численное значение константы равновесия в первом приближении характеризует выход данной реакции. Выходом реакции называется отношение количества получаемого вещества к тому его количеству, которое получилось бы при протекании реакции до конца. [20]
Численные значения констант равновесия будут равны между собой только при условии, когда Zv; 0 или при условии проведения реакци в конденсированной фазе. [21]
Численное значение константы равновесия фракции CsHi2 высшие или С6Н14 высшие находим экстраполяцией между известными значениями констант равновесия C6Hi4, CyHie, C8Hi8, C9H2o, Ci0H22, взятых из атласа NGPA. Экстраполяцию проводят построением графика lg / С - / кр - Значения константы равновесия компонентов CsHi2 - СюН22 ложатся в данных координатах на прямую линию. Поэтому по найденному значению / кр, построив данный график, мы можем легко определить значение константы равновесия фракции CsHi2 высшие или СбНн высшие. [22]
Численные значения констант равновесия реакций ( II) и ( III) найдены из эксперимента. [23]
Численные значения констант равновесия химических реакций определяют в основном на основе эксперимента, полученного статическим или динамическим методами, измеряя равновесные концентрации ( парциальные давления) реагентов и продуктов реакции. [24]
Численное значение константы равновесия данной реакции определяет ее выход. Выходом реакции называют отношение количества получаемого в действительности продукта к тому количеству, которое получилось бы при протекании реакции до конца. [25]
Очень высокое численное значение константы равновесия показывает, что в этих условиях реакция практически идет до конца. [26]
Хотя численные значения констант равновесия, выраженных в разных единицах, могут не совпадать, они характеризуют одну и ту же физическую ситуацию. [27]
Если численное значение константы равновесия К известно, то формулы (3.13), (3.15) позволяют рассчитать концентрации обменивающихся ионов при равновесии, когда известны коэффициенты активности ионов в растворе и в ионите. [28]
Поскольку численные значения констант равновесия и произведения растворимости получены с применением концентраций, выраженных в молях или грамм-ионах на 1 л, мы ведем расчет, пользуясь именно такими концентрациями. [29]
На численное значение константы равновесия не оказывает также никакого влияния и изменение относительных количеств отдельных твердых фаз при условии, как уже было сказано выше, что они между собою не образуют твердого раствора переменного состава. [30]