Cтраница 1
Численные значения произведений растворимости приведены в справочниках. [1]
Численные значения произведений растворимости отдельных электролитов могут быть весьма различны. Ниже приводятся соответствующие данные при комнатной температуре ( 25) для некоторых солей кальция, стронция и бария. [2]
Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Ag2CO3 зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [3]
Так чисто количественные различия в численных значениях произведений растворимости сульфидов разных металлов влекут за собой качественное различие: растворимость одних и нерастворимость других сульфидов в кислотах. [4]
Растворимость осадка в случае прибавления избытка осаждающего реактива понижается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости данного трудно растворимого электролита. [5]
Следовательно, растворимость осадка в случае прибавления избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости труднорастворимого электролита ( ПРК1Ап) ( см. Качественный анализ, гл. [6]
Каков бы ни был, однако, химический механизм осаждения сероводородом сульфидов металлов, сульфид металла может осадиться лишь в том случае, если произведение концентрации М44 и S превышает численное значение произведения растворимости сульфида данного металла. [7]
Каков бы ни был, однако, химический механизм осаждения сероводородом сульфидов металлов, сульфид металла может оса-диться лишь в том случае, если произведение концентрации М и S - превышает численное значение произведения растворимости сульфида данного металла. [8]
Из уравнений ( 92) и ( 93) видно, что растворимость осадка при добавлении избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости данного труднорастворимого электролита. [9]
Из уравнений ( 7) и ( 8) видно, что растворимость осадка при добавлении избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с одним из ионов, образующих осадок, а также от численного значения произведения растворимости данного малорастворимого электролита. [10]