Cтраница 1
Численные значения скорости реакции ( независимо от способа определения), выраженной относительно различных реагентов, не будут одинаковыми. [1]
Численные значения скорости реакции ( независимо отегюсоба определения), выраженной относительно различных еагентов, не будут одинаковыми. [2]
Исследования реакций окисления азота показали, что рассчитанные по кинетическим уравнениям, составленным для биомолекулярной реакции соединения азота с кислородом, например N2 О2 2NO, численные значения скоростей реакции с экспериментальными данными не согласуются. Полученные при этом данные не противоречат экспериментальным. [3]
Обычно скорость данной химической реакции при постоянных внешних условиях не остается постоянной, а изменяется во времени. Поэтому численные значения скорости реакций будут различными в зависимости от того, для какого момента или промежутка времени мы рассматриваем изменение концентраций. [4]
Расчет кинетических констант с помощью дифференциальных методов заключается в обработке экспериментальных данных непосредственно по уравнению скорости реакции. При этом численные значения скорости реакции, в случае получения опытных данных в интегральном виде ( статические и проточные методы), находятся путем графического дифференцирования кинетической кривой. [5]
Для процессов с простой реакцией, когда принятое кинетическое уравнение имеет вполне определенный порядок и легко интегрируется, определение констант и проверку пригодности уравнения проводят обычно с помощью методов, использующих интегральную форму кинетических зависимостей. Если интегрирование уравнений скоростей реакций затруднено, то расчет констант проводится с применением дифференциальных методов. При этом численные значения скорости реакции ( в случае получения опытных данных в интегральном виде) находятся путем графического дифференцирования кинетической кривой. [6]