Cтраница 1
Численные значения термодинамических функций для стандартных условий и Г298К приведены в справочниках термодинамических величин. [1]
Численные значения термодинамических функций рассчитывают с учетом третьего закона термодинамики, сформулированного Нернстом и Планком. [2]
Численные значения термодинамических функций для стандартных условий и 7 298К приведены в справочниках термодинамических величин. [3]
Численные значения термодинамических функций рассчитывают с учетом третьего закона термодинамики, сформулированного Нернстом и Планком. [4]
Численные значения термодинамических функций для стандартных условий и Т298К приведены в справочниках термодинамических величин. [5]
Численные значения термодинамических функций рассчитывают с учетом третьего закона термодинамики, сформулированного Нернстом и Планком. [6]
В табл. 1 представлены численные значения термодинамических функций переноса аргона из Н20 в D20 при различных температурах. [7]
Наиболее важным источником определения численных значений термодинамических функций газов является анализ полосатых спектров. [8]
Наиболее важным источником определения численных значений термодинамических функций газов является анализ полосатых спектров. В последующих главах будет описан расчет давлений, температур пламени и объема продуктов сгорания из этих данных. [9]
Операции сложения проводят обычным образом, численные значения термодинамических функций умножаются на стехиомет-рические коэффициенты, из значений термодинамических функций продуктов реакции вычитают значения функций для исходных веществ. [10]
Уже упоминалось, что статистический расчет дает численные значения термодинамических функций с точностью, не уступающей лучшим экспериментальным определениям. Для стаядартсшх таблиц всегда, где это возможно, применяют именно такие вычисленные значения. [11]
Как видно из соотношений, приведенных выше, численные значения термодинамических функций ( химического потенциала, активности и коэффициента активности) любого компонента зависят от выбора начала отсчета, которым является стандартное состояние. Разность же химических потенциалов при переходе системы от одного состояния к другому не зависит от выбора стандартного состояния. Важно лишь, чтобы оно в обоих случаях было одинаковым. [12]
Более ограниченное значение имеет теорема Нернста ( третье начало термодинамики), определяющая численное значение важнейшей термодинамической функции ( энтропии) в состоянии равновесия при температуре абсолютного нуля, и условие взаимности, составляющее базу термодинамики неравновесных ( необратимых) процессов. [13]
Кроме этих двух основных законов, важное, хотя и более ограниченное значение, имеют тепловая теорема ( третье начало термодинамики), определяющая численное значение важнейшей термодинамической функции тела - энтропии - в состоянии равновесия при температуре абсолютного нуля, и условие взаимности, составляющее базу термодинамики неравновесных ( необратимых) процессов. [14]
Аг - Р) - трансцендентная сложная функция, по форме напоминающая функцию Ланжевена. Для простоты расчета решеточных сумм функция / заменяется более простой аппроксимирующей функцией. Для получения численных значений термодинамических функций по уравнению ( 13) в случае низких заполнений поверхности расчетная схема представлена в виде программы для ЭВМ. По данной схеме проводятся численные расчеты. [15]