Взятое вещество
Cтраница 3
 |
Горение веществ в кислороде. [31] |
Написать уравнения реакций горения взятых веществ и уравнения реакций соединения с водой полученных окислов серы, фосфора и магния. [32]
Такой раствор, в котором взятое вещество больше не растворяется, называется насыщенным раствором при данной температуре. [33]
В зависимости от молекулярных соотношений взятых веществ образуются моно -, ди - и триалкил ( арил) хлорсиланы, причем в сыром продукте присутствует некоторое количество гомологов замещения. Тщательным фракционированием получают чистые продукты. [34]
В некоторой мономолекулярной реакции половина взятого вещества распадается за 1000 сек. Рассчитать, сколько времени нужно для разложения 0 9 первоначального количества и сколько времени ( сек. [35]
Следовательно, определяя экспериментально рефракцию взятого вещества и сравнивая ее с вычисленной, можно решить, каким строением обладает это вещество. [36]
Скорость таких реакций пропорциональна концентрации взятого вещества. [37]
Поверхностное натяжение является свойством не отдельно взятого вещества, а свойством поверхности контакта двух или большего числа веществ. Можно говорить, например, о поверхностном натяжении воды на границе с воздухом или на границе с нефтью, однако без указания контактирующего с водой вещества понятие поверхностного натяжения теряет смысл. Одно и то же вещество может иметь различные величины поверхностного натяжения на границе с различными веществами. [38]
Различают также реакции обмена, когда взятые вещества обмениваются в результате реакции своими составными частями, причем также образуются вещества с новыми свойствами. [39]
В какой из этих реакций превращение взятых веществ является более полным. [40]
Разница между двумя взвешиваниями дает вес взятого вещества. [41]
По мере течения этой реакции концентрации взятых веществ уменьшаются и скорость реакции снижается. В момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными, наступает химическое подвижное ( динамическое) равновесие. [42]
Для того, чтобы определить количество взятых веществ, безводная известь предварительно взвешивалась. Затем взвешенная известь вносилась в сосуд, содержащий 700 г воды, и гасилась в ней, причем происходило повышение температуры. [43]
В процессе протекания этой реакции концентрации взятых веществ А и В уменьшаются, а следовательно, уменьшается и скорость прямой реакции. Наоборот, концентрации получающихся веществ С и D увеличиваются, поэтому возрастает соответственно скорость обратной реакции. Наконец, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми; концентрации всех четырех веществ перестают изменяться, несмотря на то, что первоначально взятые вещества А и В полностью еще не прореагировали. Состояние системы, при котором, концентрации реагирующих веществ перестают изменяться, называется химическим равновесием. [44]
По мере протекания химического процесса концентрации взятых веществ А и В уменьшаются, а следовательно, уменьшается и скорость прямой реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4