Неполярное вещество

Cтраница 2

Взаимодействие неполярных веществ с растворителем определяется в основном дисперсионной составляющей энергии межмолекулярного взаимодействия, а полярных веществ - полярной составляющей. [16]

Для неполярных веществ ситуация совершенно иная. Согласно оаботам [37 - 41], у этих веществ силы связи уменьшаются с расстоянием существенно быстрее. [17]

Для неполярных веществ диэлектрическая проницаемость не должна зависеть от частоты поля. [18]

Для неполярных веществ, какими могут считаться трансформаторные масла, в поле световой волны это соотношение приближенно справедливо. [19]

Кюветы, используемые для записи инфракрасных спектров. а - для газов и паров, б, в - для жидкостей. г - держатель кювет. [20]

Для неполярных веществ ( например, таких, как алифатические углеводороды) толщина жидких образцов приблизительно равна указанной верхней границе, а для полярных ( как амиды или эфиры) составляет несколько микронов. [21]

Растворы неполярных веществ в неполярных р а ств ор ите л.ях. Здесь молекулы веществ взаимно не влияют друг на друга и молекулярная поляризация раствора практически не зависит от концентрации. Примерами таких смесей могут служить смеси бензол - гептан, бензол - четыреххлористый углерод, гептан - сероуглерод. [22]

Для неполярных веществ формулы ( И) и ( 12) эквивалентны друг другу. [23]

Для неполярных веществ формулы ( 4) и ( 5) эквивалентны друг другу. [24]

У молекул неполярных веществ центры суммарных положительных и отрицательных зарядов находятся в одной точке, у полярных - пространственно разделены. Электрический дипольный момент равен произведению величины пространственно разделенных зарядов на расстояние между ними. Дипольный момент сложных молекул равен векторной сумме дипольных моментов составляющих молекулу частиц, что позволяет уточнить строение таких молекул. Поляризуемость характеризует деформируемость молекулы и равна ее дипольному моменту, возникающему при помещении молекулы в электрическое поле с напряженностью, равной единице. Уравнение (1.61) содержит поляризуемость, обусловленную смещением электронов. [25]

Показатель преломления неполярных веществ мало зависит от частоты, и поэтому уравнение ( XX, 4) справедливо при всех частотах. [26]

В случае неполярных веществ, не содержащих ионных загрязнений, измеряемый фактор потерь очень мал, но все-таки не равен нулю для жидкого состояния [ 41, ИЗ ], а в микроволновой области при уменьшении длин волн до миллиметрового диапазона увеличивается. [27]

Зависимость энтальпии образования водного раствора галогенидов щелочных элементов ДЯт от разности энтальпий гидратации анионов и катионов ДЯ v - ДЯ.| Зависимость энергии Гиббса образования водного раствора галогенидов щелочных элементов ДО 1 от разности энергий Гиббса гидратации анионов и катионов ДО - ДО д. [28]

Причина нерастворимости неполярных веществ в некоторых полярных растворителях менее очевидна. Взаимодействие между водой и растворяемым веществом ( типа диполь - наведенный диполь) также слабое, но больше, чем притяжение неполярных молекул. [29]

Природа влияния неполярных веществ на структуру воды носит не статический, а динамический характер. [30]

Страницы: 1 2 3 4