Cтраница 1
Восстановляющие вещества при щелочной реакции дестиллята ( см. Перегонка с водяным паром), вызывая выделение металлического серебра, делают невозможным такое количественное определение. [1]
Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода ( как Н2, гл. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО - j - О, как в Н2 - f - О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие: частица водорода заключает в себе Н2 - группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. [2]
Переработка кислородных руд железа в металлическое железо по существу весьма проста, потому что окислы железа при сильном накаливании с углем, водородом, окисью углерода и другими восстановляющими веществами [573], взятыми в избытке, легко дают металлическое железо. Но дело усложняется тем, что железо в жару, развиваемом горением угля, не плавится, а потому не отделяется от тех механических подмесей, которые находятся вместе с железною рудою. Это устраняется следующим примечательным свойством железа: оно способно при высокой температуре соединяться с небольшим количеством ( от 2 до 5 %) углерода и тогда дает чугун, способный уже легко плавиться в жару, развиваемом горением угля в воздухе. [3]
Замечу еще, наконец, что из продуктов действия азотной кислоты на азобензид не только труднорастворимое динитротело, но и легкорастворимое, которое, по анализу Лерана и Герара, оказалось мононитротелом, при действии восстановляющих веществ дает органическую щелочь. [4]
Игольчатый бихлорлепиден превращается при действии окисляющих веществ в игольчатый бихлороксилепиден, тождественный с тем, который получается действием пятихлористого фосфора на лепиден, при известных условиях; следовательно, бибромлепиден, получаемый действием брома на лепиден в уксусной кислоте и действием восстановляющих веществ на бибромоксилепиден, отвечает этому бихлорлепидену, а не тому, который получен при действии пятихлористого фосфора на лепиден, при условиях, указанных в Bui. [5]
Прибавляя к полученному раствору воды, выделяют CuCl, потому что в слабой НС1 она менее растворима. Многие восстановляющие вещества, способные отнимать от окиси меди половину кислорода, в ней заключающегося, в присутствии соляной кислоты выделяют полухлористую медь. Так действуют соли закиси олова, сернистый газ и сернисто-щелочные соли, фосфористая и фосфорнова-тистая кислоты и многие, тому подобные восстановители. Полухлористая медь получается в бесцветных кубических кристаллах, нерастворимых в воде. [6]
Под нормальным раствором этих окисляющих и восстановляющих веществ не следует понимать, согласно прежнему определению, раствор, содержащий один эквивалент металла или водорода, который входит в состав соединения, но следует разуметь такой раствор, 1 л которого содержит столько окислителя или восстановителя, что он в состоянии присоединить или отдать один эквивалент У2 г атома кислорода. [7]
Двуокись хрома СгО3 может быть получена при смешении растворов солей хромовой окиси с раствором солей хромовой кислоты. В выделяющемся буром осадке находится соединение ( СгЮ СгО1) эквивалентных количеств окиси и хромового ангидрида. Такое же вещество получается при неполном раскислении хромовой кислоты различными восстановляющими веществами. При накаливании СгО выделяется кислород и остается окись хрома. [8]
Обыкновенно для открытия ядовитой цианистоводородной кислоты достаточен ее запах, появляющийся при действии кислоты на простой цианид. Чтобы открыть CN в водном растворе цианида щелочного металла, помещают каплю раствора в маленький фарфоровый тигель, прибавляют каплю 3JV № 504 и накрывают тигель фильтровальной бумагой, пропитанной ацетатами меди и бензиднна. Последние реагируют с выделяющимся цианистым водородом, окрашивая бумагу в синий цвет. Окисляющие и восстановляющие вещества должны отсутствовать. [9]