Cтраница 2
Следуя по периодической таблице от водорода к кремнию, сначала выписываем все простые газообразные вещества легче воздуха. Их оказывается четыре: Нг ( мол. [16]
Атомы хлора соединяются попарно, образуя молекулы СЬ, как и все простые газообразные вещества. [17]
Следуя по периодической таблице от водорода к кремнию, сначала выписываем все простые газообразные вещества легче воздуха. Их оказывается четыре: На ( мол. [18]
Простыми называются вещества, состоящие из атомов одного и того же элемента. Простое газообразное вещество состоит из одно - и многоатомных молекул, в конденсированном состоянии - - из атомов и молекул. [19]
Кроме того, необходимо указать на то, что его нечеткая терминология и неудачный выбор единицы молекулярных весов ( атомный вес водорода0 5) затемняли разграничение между атомным и молекулярным весом. Числа, полученные им для молекулярных весов простых газообразных веществ, одновременно выражают отношения между атомными весами соответствующих элементов и приводят его самого к смешиванию атомного и молекулярного веса простых газов. [20]
При подобного рода расчетах основная неточность ( при условии, что геометрия переходного состояния приближенно известна, как это имеет место в данном случае) обусловлена трудностью выбора надлежащих выражений для энергии, как функции положений групп, приближаемых друг к другу в процессе реакции. Такие данные получаются из спектроскопических значений энергий растяжения и изгиба связей, а также значений сжимаемости атомов и групп молекул - часто вычисляемых по вириальным коэффициентам простых газообразных веществ. Хорошее согласие между теорией и экспериментом в примере, изученном Ригером и Вестхеймером ( см. выше), свидетельствует об обоснованности сделанных в этой работе приближений и допущений. [21]
С разграничением понятий молекула и атом Авогадро высказал гипотезу, которая позже стала известной как закон: в одинаковых объемах различных газов, взятых в одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. В этом и состоит основная особенность веществ в газообразном состоянии. Далее он выдвинул такое положение: молекулы простых газообразных веществ, таких как кислород, водород, хлор, азот и другие, состоят из двух атомов. [22]
Казалось бы разница по сравнению с формулировкой Гей-Люссака небольшая, но эта разница принципиальная. Образование 2 объемов хлористого водорода из 1 объема водорода и 1 объема хлора привело Авогадро к мысли, что каждая из мельчайших частиц водорода и хлора состоит из 2 атомов. Аналогичные наблюдения были сделаны и в отношении реакций других простых газообразных веществ. [23]
Берцелиус правильно вскрывал ошибку Дюма, указав, что плотности паров исследованных им элементов показали, что в одинаковых объемах этих элементов в парообразном состоянии находится фактически различное число атомов. Он не видел причины этого явления в существовании наименьших физических частиц простых газообразных веществ - молекул. [24]