Cтраница 1
Свойства кислот и оснований, с которыми мы больше всего знакомы по изучению водных растворов, в значительной степени зависят от присутствия растворителя. Например, магний слабо реагирует с водой, освобождая водород. Реакция протекает быстрее в кислом растворе. Различие обусловлено увеличением концентрации катиона растворителя - водородного иона. С первого взгляда теория Льюиса имеет, повидимому, малое отношение к этой большой совокупности экспериментальных фактов, с которыми мы так хорошо знакомы. [1]
Свойства кислот в водных растворах зависят от ионов Н, поэтому в формулах кислот на первом месте пишется водород. [2]
Свойства кислот, щелочей и солей обусловлены свойствами их ионов. [3]
Свойства кислот в водных растворах зависят от ионов Н, поэтому в кислоте на первом месте пишется водород. [4]
Свойства кислоты не оставляют никакого сомнения насчет того, что она представляет новый вид. [5]
Свойства кислоты ацетилсалициловой и фенацетина и приме няемые методики анализа позволяют проводить реакции ПОДЛИЕ ности и количественное определение без разделения. [6]
Свойства кислоты проявляются в реакции бензольного кольца с бромной водой. [7]
Свойства кислоты проявляются в реакции со щелочами и солями. [8]
Свойства кислоты проявляются в реакции бензольного кольца с бромной водой. [9]
Свойства кислоты проявляются в реакции со щелочами и солями. [10]
Шнсектицидные свойства изученных арилоксиалкил-карбоновых кислот и их производных незначительны, но многие соединения этой группы являются фунгици - дами и регуляторами роста растений. Наибольшее значение арилоксиалкилкарбоновые кислоты имеют как гербициды и регуляторы роста растений. По масштабам производства и применения арилоксиалкилкарбоновые кислоты занимают первое место среди препаратов других классов, и существует тенденция к дальнейшему росту производства этой важной группы гербицидов. [11]
Свойствам кислот в основных растворителях посвящено много работ, но только в немногих из них сила кислот определена количественно. Краус и Брей, а также Смит ( 1927) вычислили константы диссоциации ряда минеральных и органических соединений в аммиаке на основании данных об электропроводности. [12]
Свойствам кислот в основных растворителях посвящено много работ, но только в немногих из них сила кислот определена количественно. [13]
Преобладают свойства кислоты, не вытесняющей частиц растворителя, а, напротив, их связывающей. [14]
Все свойства кислоты отвечают циклопентанкарбоновой, для которой И. [15]