Свойство - атом - водород
Cтраница 1
Свойства атома водорода описываются с помощью квантовой теории с исчерпывающей полнотой. На пути расчета более сложных атомов встречаются серьезные математические трудности, связанные с тем, что такие атомы представляют собой системы, состоящие более чем из двух частиц. Расчет молекулы усложняется вследствие наличия в ней нескольких атомных ядер. [1]
Если многие свойства атома водорода теория Бора объясняла достаточно хорошо, то в случае более сложных атомов применимость ее была весьма ограниченной, так как оказалось, что одного квантового числа п недостаточно для полной характеристики движения электрона в атоме. [2]
Детальное изучение свойств атома водорода показало, что описание состояния электрона в атоме с помощью трех квантовых чисел является недостаточным. [3]
СО-группа влияет па свойства атомов водорода и радикалов, расположенных у карбонильного и прикар-бонильных атомов углерода, и находится в свою очередь под их влиянием. [4]
Реакции, обусловленные свойствами атома водорода в гидроксиле. [5]
Первая успешная попытка объяснения свойств атома водорода была сделана в 1913 г. Нильсом Бором на основе введения специальных постулатов. [6]
Изучение гидридов позволяет глубже понять специфику свойств атомов водорода. [7]
В книге Природа химической связи он утверждает, что свойство атома водорода вступать в связь определяется его ls - электроном. Обладая этим единственным электроном, он не может образовать более одной ковалентной связи. Отсюда делается вывод, что образование Н - связи обусловлено ионными силами. Это утверждение еще и сейчас поддерживается защитниками электростатической теории и встречается в современных учебниках ( например, [447], стр. Эта аргументация эмпирически подтверждается тем, что наиболее прочная Н - связь образуется в том случае, когда А и В - ионы фтора; следующая по прочности Н - связь включает атомы кислорода: кислоты же, содержащие группу N - Н, обычно образуют сравнительно слабые Н - связи. В качестве дополнительного доказательства приводятся вычисления энергии Н - связи, основанные на модели точечных зарядов ( см. сноску, разд. [8]
 |
Нитратор ( раз рез. [9] |
Таким образом, введение нитрогруппы оказывает сильное влияние на реакционную способность вещества; оно в значительной мере изменяет свойства атомов водорода бензольного ядра и их заместителей. Это становится понятным, если вспомнить, что нитрогруппа, являясь заместителем второго рода, оттягивает на себя электроны и понижает электроннувз плотность бензольного ядра. [10]
 |
Нитратор ( разрез. [11] |
Таким образом, введение нитрогруп-пы оказывает сильное влияние на реакционную способность вещества; оно в значительной мере изменяет свойства атомов водорода бензольного ядра и их заместителей. Это становится понятным, если вспомнить, что нитрогруппа, являясь заместителем второго рода, оттягивает на себя электроны и понижает электронную плотность бензольного ядра. [12]
Опыт показывает, что способность атома кислорода проявлять две единичные связи сохраняется во всех реакциях кислорода со всеми другими атомами и является его неотъемлемым свойством, так же как способность проявлять одну единичную связь, неотъемлемое свойство атома водорода. Имеются и другие атомы, которые могут находиться только в одном валентном состоянии и в соответствии с этим иметь только одно значение эквивалента. [13]
Префиксы втор - и трет - указывают, что атом углерода, от которого отщеплен атом водорода, связан двумя ( соответственно, тремя) связями с другими атомами углерода. Свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны: с первичным, вторичным, или третичным. [14]
Особенно важной была идея Бутлерова о том, что атомы, соединяясь в определенной последовательности в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга, таким образом, что частично изменяется их собственная природа, их химическое содержание. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора ( в молекуле НС. В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы IICI в виде иона Н, что и обусловливает кислотные свойства хлороводорода; от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слабо; наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно - аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений ( стр. [15]
Страницы: 1 2