Cтраница 2
Радиоактивным свойствам калия приписывается и тот факт, что содержание этого элемента в животных и растительных организмах, как правило, во много раз превышает Содержание чрезвычайно близкого по многим свойствам натрия. [16]
Свойства натрия обусловливают построение трехконтурной схемы. [17]
В отличие от этого натрий очень энергично реагирует с водой. Это свойство натрия настолько выражено, что его приходится защищать даже от влаги воздуха. [18]
Дэви практически одновременно с натрием в 1807 г. при электролизе влажного гидроксида калия. Свойства калия заметно отличаются от свойств натрия, что обусловлено различием величин радиусов их атомов и ионов. В соединениях калия связь более ионная, а в виде иона К он обладает меньшим поляризующим действием, чем натрий, из-за больших размеров. Один из них 40К - радиоактивен и определенная доля радиоактивности минералов и почвы связана с присутствием этого изотопа. [19]
Его 19 - й электрон занял 45-подуровень, энергия которого ниже энергии Зс. Внешний 45-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. [20]
Его 19 - й электрон занял 45-подуровень, энергия которого ниже энергии Зс ( - под-уровня. Внешний 45-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. С элемента скандия ( Z21) начинается заполнение Sd-подуровня, так как он энергетически более выгоден, чем 4 / ьподуровень. В атомах последующих элементов вплоть до инертного газа криптона ( Z36) идет заполнение 4 / 7-подуровня. [21]
Хотя у атомов щелочных металлов число валентных электронов одинаково, свойства элементов подгруппы калия отличаются от свойств натрия и, особенно, лития. Это обусловлено заметным различием величин радиусов их атомов и ионов. [22]
Скандий, элемент с атомным номером 21, был открыт Нильсоном в 1879 г. Существование этого элемента предсказывалось ранее Менделеевым, который назвал его экабором. Так как скандий находится в III группе периодической системы, его физико-химические свойства схожи со свойствами - алюминия и, кроме того, они в значительной мере аналогичны ( как для ионного, так и для металлического состояний) свойствам натрия и группы редкоземельных мет таллов. [23]
Например, взаимодействие натрия с водой нельзя показывать с большим количеством металла, а с малым количеством он плохо виден, выдать же его учащимся для лабораторной работы нельзя - опыт опасен. Опыт, иллюстрирующий свойства натрия, очень хорошо виден при проецировании через графопроектор. Для большей наглядности широко используются предметные столики. [24]
Итак, по мере увеличения атомной массы вместе с нарастанием высшей валентности по кислороду ослабляются металлические и увеличиваются неметаллические свойства элементов. В начале третьего периода находится сильнейший металл Na, в конце - сильнейший неметалл С1, в середине - элементы с промежуточными свойствами. Период заканчивается инертным элементом Аг, за которым следует металл I группы следующего, четвертого периода - калий К, повторяющий свойства натрия. [25]
Важнейшее химическое свойство натрия составляет, конечно, его способность легко разлагать воду, выделять водород из большинства водородистых соединений, а особенно из всех кислотных и гидратных соединений, в которых должно признать гидроксил. Это зависит от способности соединяться с элементами, соединяющимися с водородом. Натрий горит и в хлоре, и в кислороде, отделяя много тепла. С этими свойствами натрия тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. Как натрий отнимает кислород от окислов азота и угольной кислоты, так же он разлагает и большинство других окислов при определенных температурах. [26]
Концентрация металла в жидком сплаве после испытания ( вследствие влияния окиси) могла увеличиваться примерно в десять раз. Нержавеющие стали, особенно типа нимоник, довольно стойки при более высокой концентрации кислорода, причем содержание металла в теплоносителе оставалось неизменным. На никель, молибден и вольфрам кислород действует так же, как на титан. Влияние урана на совместимость свойств натрия с другими металлами заключается в том, что являясь геттером он полностью ликвидирует кислород в теплоносителе. [27]