Cтраница 1
Свойства сильного окислителя марганцовка, она же пермапгапат калия, особенно ярко проявляет в кислой среде. Однако для очистки лабораторной посуды от жиров п других органических веществ нередко пользуются щелочным раствором пермапгапата. Распад его происходит при нагревании до 250 С, а в растворе-па свету п при обычной температуре-о чем нам сообщает изменение цвета раствора. [1]
Расплавленные безводные нитраты проявляют свойства сильных окислителей. В щелочных растворах алюминий и цинк восстанавливают нитраты до аммиака. [2]
Для надпероксидных соединений характерны свойства сильных окислителей. [3]
Со ( III) проявляет свойства сильного окислителя, поэтому его производные в обычных условиях ( например, ионы Со3 в водных растворах) неустойчивы. На неустойчивости более высоких, чем 3, степеней окисления сказывается большая завершенность Зс. [4]
Следовательно, раствор хлорноватистой кислоты должен иметь свойства сильного окислителя. [5]
Растворы Хе03 совершенно устойчивы, хотя они обладают свойствами сильного окислителя. Однако в твердом состоянии окисел сильно взрывает. Если нужно приготовить чистый водный раствор Хе03, хорошо растворимую твердую трехокись можно снова растворить в воде. Значительно менее опасный способ получения чистых растворов заключается в обработке полученных при гидролизе растворов окисью магния для удаления основной массы HF. Введенный в реакцию магний можно удалить, пропуская раствор через колонку с водным фосфатом циркония в кислой форме. [6]
Ее могут растворить только те кислоты, которые проявляют свойства сильных окислителей за счет изменения степени окисления атомов элементов, входящих в состав анионов, например азотная и горячая концентрированная серная кислоты. С щелочами ртуть не взаимодействует. [7]
Наиболее электроположительные элементы, щелочные металлы являются самыми сильными восстановителями, наиболее электроотрицательные элементы проявляют свойства сильных окислителей. По периодам ослабевают восстановительные и усиливаются окислительные свойства элементов. [8]
По старым данным [66], нагревание сурика в токе фтористого бора приводит к образованию желтовато-коричневого газа, пахнущего хлором и обладающего свойствами сильного окислителя; эти данные требуют проверки. [9]
Азотный ангидрид при обычных условиях медленно, а при нагревании со взрывом разлагается на оксид азота ( IV) и кислород; он проявляет свойства сильного окислителя. [10]
Что же касается высших оксидов марганца и хлора - Мп2О7 и С12О7, то оба они при комнатной температуре жидкости, очень неустойчивы - легко взрываются при нагревании, являются ангидридами сильных кислот - НМпО4 и HClO - t - Оба оксида и соответствующие им кислоты проявляют свойства сильных окислителей. Как мы видим, в случае высших оксидов аналогия между хлором и марганцем проявляется весьма явно. [11]
Окисление Ni ( II) - - Ni ( III) можно проводить электрохимически. Обладающая свойствами сильного окислителя, гидроокись Ni ( III) используется в щелочных аккумуляторах в качестве анодной массы. [12]
Этот газ обладает свойствами сильного окислителя, и реакции с ним дают больше энергии, чем реакции с чистым кислородом. Широкому использованию озона как окислителя при сжигании топлива до настоящего времени препятствует, пови-димому, трудность его хранения. [13]
При нагревании он разлагается на простые вещества; поэтому при повышенных температурах оксид азота ( I) проявляет свойства сильного окислителя. [14]
Азотистая кислота, будучи непрочным соединением, обычно разлагается в момент образования. Однако в пленке влаги на поверхности металла она легко восстанавливается по реакции МО2 - 4НзО 4е - - МН2ОН ОНаДс - 4Н2О и проявляет свойства сильного окислителя. [15]