Cтраница 4
Окислительно-восстановительные свойства оксидов углерода абсолютно несопоставимы со свойствами оксидов азота. [46]
Шведский химик Юхан Арфведсон в 1817 г изучал свойства оксида нового химического элемента с формулой Э20 Этот оксид был белого цве та, энергично взаимодействовал с водой с образованием сильного основания ЗОН, а с кислотами давал соли Со щелочами Э20 не реагировал, в ат мосфере СО2 превращался в карбонат Э2С03, а при сплавлении с оксидом фосфора ( У) давал ортофосфат ЭдРО4 И карбонат, и ортофосфат плохо рас творялись в воде Когда порошок Э2О вносили в пламя, оно окрашивалось в карминово красный цвет Какой же оксид изучал Арфведсон. [47]
В табл. 3.6 приведены обобщающие данные по некоторым свойствам оксидов хрома, алюминия и кремния. Эти элементы являются основными добавками для повышения жаростойкости железа. Как показывают данные таблицы это условие для вышеназванных элементов выполняется. [48]
В этом разделе практикума учащиеся должны закрепить теоретические знания о свойствах оксидов, оснований, кислот и солей. В комплексной работе по взаимному превращению неорганических соединений различных классов особое внимание следует обратить на выполнение расчетов по формулам химических веществ и уравнениям химических реакций. [49]
В поисках реагента, отвечающего всем перечисленным требованиям, были сопоставлены свойства оксидов, фторидов и карбонатов многах металлов. Оказалось, что круг веществ, которые подходят по всем параметрам, довольно ограничен. Фтор дает соединения почти со всем-и элементами периодической системы, но лишь немногие из них устойчивы при высоких температурах и нелетучи. Рассматривая данные о температурах плавления и кипения некоторых фторидов, следует учитывать, что в атмосфере кислорода устойчивость этих веществ может оказаться пониженной. Например, фторид кобальта CoF2 плавится при 1200 С, но в атмосфере кислорода уже при 400 С начинает разлагаться с образованием оксида. Фторид никеля возгоняется при 1000 С, а фториды алюминия и хрома-при 1290 и 1200 С соответственно, но весьма вероятно, что при микроаналитических определениях их летучесть будет заметна уже при значительно более низких температурах. Что касается карбонатов, то оказалось, что многие термостойкие оксиды металлов образуют слишком устойчивые карбонаты. Так, например, разложение карбоната кальция завершается при 1000 - 1100 С. Карбонаты стронция и бария имеют еще более высокие температуры разложения. По той же причине неприменимы и соединения щелочных металлов. [50]
Снизу вверх ( или обратно) по каждой подгруппе периодической системы свойства характеристичных оксидов и гидроксидов изменяются, в общем, весьма закономерно. [51]
Таким образом, можно сделать вывод, что с повышением валентности марганца свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным. [52]