Cтраница 2
В соответствии с правилом, упомянутым при описании щелочных металлов, свойства бора напоминают свойства углерода, а алюминий сходен с элементами подгруппы скандия. Пары в основном одноатомны, но содержат и двухатомные молекулы. Эти молекулы более прочные, чем двухатомные молекулы элементов подгруппы лития и бериллия, расположенных в тех же периодах системы Менделеева. [16]
Полностью метилированное соединение [ ( СН3) 2РВ ( СН3) 2 ] 3 очень стойко; электро-ноакцепторные свойства бора в нем ослаблены влиянием двух метильных групп. Но вместе с тем сомнительно, чтобы индукционное влияние метильных групп было достаточным для того, чтобы ослабить акцепторные свойства бора до такой степени, чтобы они вообще не проявлялись. [17]
Подобно триалкилПоратам ( см. главу II), он не образует координационных соединении с пиридином, что обусловлено, вероятно, ослаблением электрофпльных свойств бора в результате смещения электронной плотности от соединенных с ним атомов кислорода и азота. Уместно обратить внимание на то ( см. уравнения), что диэтиламиногруппа замещается ди-к-бутиламиногруппой, м-бутоксигруппа вытесняет любую диалкиламиногруппу, а диалкиламиногруппа не вытесняет алкоксигруппу. Аналогично этому, диэтиламин не будет вытеснять алкоксильные группы в три-к-бутилборате. Ясного объяснения этому в настоящее время не дано, и необходимы дальнейшие исследования. [18]
Так, например, достаточно полно освещены константы таких элементов, как титан, цирконий, тантал и др., о физических и механических свойствах которых имеется в настоящее время обширная литература, недостаточно полно освещены свойства бора. [19]
Бор является материалом новой техники, в частности, он находит применение в производстве сплавов. Какие свойства бора при этом используются. [20]
Физико-химические свойства элементарного бора в значительной степени определяются чистотой продукта, связанной со способом его получения. Многие свойства бора до сих пор еще недостаточно точно изучены. [21]
Однако три всех различиях в химическом поведении обе модификации бора сохраняют одну и ту же характерную способность-образовывать кислоты. Бор - ярко выраженный кислотообразователь, и именно на этом свойстве бора основаны все методики его определения. [22]
Бор - металлоид, тогда как алюминий и родственные ему элементы - металлы. Свойства бора и родственных ему элементов описаны в гл. [23]
Бор является перспективным полупроводником. Высокая температура плавления, значительная ширина запрещенной зоны, распространенность в природе ( в 10 раз больше германия) - все это привлекает внимание исследователей к бору. Однако свойства бора исследованы недостаточно из-за трудности его получения в высркой степени чистоты и в виде монокристаллов. [24]
Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [25]
По величине сечения захвата тепловых нейтронов легкий изотоп бора занимает одно из первых мест среди всех элементов и изотопов, а тяжелый - одно из самых последних. Это значит, что материалы па основе обоих изотопов элемента Л 5 весьма интересны для реакторостроепия, как -, впрочел. Интерес этот укрепляют отличные физико-мехаппческис свойства бора и многих его соединений: прочность, термостойкость, твердость. По твердости, например, кристаллический бор ( AlBiz) занимает второе место среди всех элементов, уступая лить углероду и виде алмаза. [26]
В свойствах тригалогенидов, триалкилов и тригидридов имеется некоторое сходство с соответствующими соединениями бора. Так, соединения МХ3 являются кислотами по Льюису и могут реагировать или с нейтральными донорными молекулами, или с анионами с образованием тетраэдрических комплексов; способность к присоединению понижается в ряду AlGaIn; вопрос о Т1 не изучен. Однако есть и заметные отличия от свойств бора. Это объясняется частично уменьшением способности образовывать кратные связи и способностью тяжелых элементов III группы иметь координационное число выше четырех. Аналогично все галогениды бора мономерны, тогда как галогениды Al, Ga и In димерны. [27]
В свойствах тригалогенидов, триалкилов и тригидридов имеется некоторое сходство с соответствующими соединениями бора. Так, соединения МХ3 являются кислотами по Льюису и могут реагировать или с нейтральными донорными молекулами, или с анионами с образованием тетраэдрических комплексов; способность к присоединению понижается в ряду AlGaIn; вопрос о Т1 не изучен. Однако есть и заметные отличия от свойств бора. Это объясняется частично уменьшением способности образовывать кратные связи и способностью тяжелых элементов III группы иметь координационное число выше четырех. Так, если бор образует Me. Ga, In образуют димеры [ Me. Аналогично все галогениды бора мономерны, тогда как галогениды Al, Ga и In димерны. [28]
В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион БЗ имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [29]
Казалось бы, что и дальше свойства их будут изменяться тоже постепенно, линейно. Однако на самом деле после фтора идет инертный элемент неон. А затем следует натрий - типичный одновалентный металл, похожий на литий. Магний как бы повторяет химические свойства бериллия, амфотерный алюминий - свойства бора, неметалл кремний - свойства углерода. Фосфор по многим химическим признакам похож на азот, сера - на кислород, хлор во многом похож на фтор. Наконец, инертный элемент аргон является аналогом неона. [30]