Cтраница 1
Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0 001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара ( Р), температур кипения ( Тк) и замерзания ( Ts), осмотического давления растворов электролита росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. [1]
Данная глава посвящена рассмотрению свойств растворов неэлектролитов и главным образом изучению взаимодействия растворенных молекул с растворителем. Будут рассмотрены основы термодинамики растворов неэлектролитов, классификация растворов, состав образующихся в растворе продуктов взаимодействия и методы его определения, характер сил, обусловливающих образование этих соединений, свойства продуктов взаимодействия и методы их определения. [2]
Уравнения, характеризующие общие свойства растворов неэлектролитов, можно использовать для растворов электролитов, если ввести в них поправочный коэффициент, предложенный Вант-Гоффом и названный им изотоническим коэффициентом. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита больше числа частиц в эквимолекулярном растворе неэлектролита. [3]
Применение этой модели для вычисления свойств растворов неэлектролитов [4] и поверхностного натяжения [5] в ряде случаев дает хорошее количественное согласие данных теории и эксперимента. [4]
Рассмотрим, как влияет гидратация на свойства растворов неэлектролитов, например, сахара в воде. Известно, что законы Рауля значительно хуже приложимы к концентрированным растворам, что осмотическое давление возрастает у раствора сахара быстрее, чем это следует из роста концентрации. [5]
Рассмотрим, как влияет гидратация на свойства растворов неэлектролитов, например сахара, в воде. Осмотическое давление возрастает у раствора сахара быстрее, чем это следует из роста концентрации. Для объяснения этого представим, что некоторая часть молекул воды соединяется с молекулами сахара. В результате количество свободных молекул воды становится меньше, а относительная концентрация молекул сахара по отношению к оставшимся свободным молекулам воды возрастает. [6]
Рассмотрим, как влияет гидратация на свойства растворов неэлектролитов, например сахара, в воде. Осмотическое давление возрастает у раствора сахара быстрее, чем это следует из роста концентрации. [7]
Обычно эти способы основаны на влиянии электролитов на свойства растворов неэлектролитов. При этом используются многие свойства неэлектролитов. [8]
Настоящая глава посвящена рассмотрению свойств растворов неэлектролитов и, главным образом, изучению взаимодействия растворенных молекул с растворителем. [9]
Вследствие электрических сил притяжения и отталкивания между ионами даже в разбавленных растворах распределение ионов не бывает полностью случайным. Это вызывает дальнейшее отклонение термодинамических свойств электролитов от свойств растворов неэлектролитов. [10]
Растворами называют гомогенные системы переменного состава, образованные двумя или более компонентами. Каждая из этих групп имеет свои специфические свойства - как макроскопические, так и молекулярные. Теоретические методы исследования растворов электролитов и неэлектролитов значительно различаются. В настоящей главе рассматриваются свойства растворов неэлектролитов - систем, в которых свободные заряженные частицы ( ионы) практически отсутствуют. [11]
Задачи по химической термодинамике, фазовым равновесиям, термодинамике рас торов представлены в 1 - 5 разделах. В шестом разделе даны задачи по химическому равновесию. Задачи по основным вопросам электрохимии ( равновесие в растворах электролитов, электропроводность растворов, электродные потенциалы, электродвижущие силы) приведены в 6 - 8 разделах. Задачи по адсорбции и гетерогенному катализу размещены в 13 и 14 разделах. Расчетные задания, представленные в разделе 15, предназначены для студентов, выполняющих индивидуальные задания на практических занятиях по физической химии. Они включают примеры для термодинамического расчета химического равновесия в газовой фазе; для построения изобары перегонки идеального бинарного раствора; для вычисления свойств растворов неэлектролитов, для вычисления свойств электролитов; для кинетических расчетов. [12]