Cтраница 1
Свойства неводных растворов одного и того же вещества, очевидно, определяются природой и поведением неводных растворителей. Поэтому классификация неводных растворов обычно базируется на характеристиках неводных растворителей. [1]
Для исследования свойств неводных растворов впервые в электрохимию Вальденом были введены соли четвертичных аммониевых оснований. Эти соли обычно называют еаль-дено Ескими солями. Они хорошо растворяются в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью и сравнительно мало сольватируются различными растворителями. [2]
Справочник представляет собой обобщенный свод экспериментальных данных по свойствам неводных растворов электролитов. Для неводных, водно-органических растворов и отдельных их компонентов приведены важнейшие термодинамические характеристики: теплоты растворения, относительные парциальные энтальпии и активности компонентов, теплоемкость, электропроводность, плотность, вязкость растворов, константы ассоциации электролитов, стандартные термодинамические функции переноса электролитов из воды в растворители. [3]
По мере дальнейшего накопления экспериментальных данных, особенно о свойствах неводных растворов, выяснилось, что теория Аррениуса имеет и ряд других недостатков. [4]
Для рационального решения поставленной задачи автор, не затрагивая материал рецептурного характера, систематизировал свойства неводных растворов и сведения о реакциях, протекающих в неводных средах, представляющие особый интерес для химиков-аналитиков. Главное внимание в книге уделено фундаментальным проблемам аналитической химии неводных растворов. При этом автор стремился избежать повторений уже известных и тем более устаревших или потерявших со временем свое первоначальное значение вопросов, а также рассмотрения разделов, которые на высоком научном уровне изложены в других монографиях, посвященных химии неводных растворов. [5]
Благодаря такой постановке вопроса в курсе электрохимии растворов отводится значительно больше, чем обычно, места изучению свойств неводных растворов электролитов, что представляет большой интерес, так как в современной промышленности для осуществления новых технологических процессов используются все новые и новые неводные растворители. Водные растворы в данном курсе рассматриваются как частный случай растворов вообще. [6]
Из материала, изложенного в этом и предыдущих разделах, следует, что кислотно-основные равновесия играют громадную ( если не решающую) роль в определении свойств неводных растворов. [7]
Эти успехи обусловлены главным образом осознанием того факта, что различие между водой и неводными средами лишь количественное и оно может быть скоррелировано с помощью небольшого числа параметров, например диэлектрической проницаемости и способности растворителя к координации. Однако в настоящее время свойства неводных растворов изучены еще недостаточно. [8]
Выбор катионов лития в качестве эталонных был основан на следующих фактах. Соли лития хорошо растворимы во многих органических растворителях; сигналы ядерного магнитного резонанса 7Li сравнительно интенсивные, что позволяет изучать достаточно разбавленные растворы и проводить уверенную экстраполяцию к бесконечному разбавлению соли; катионы лития обладают простейшей электронной оболочкой; кроме того, свойства неводных растворов солей лития достаточно подробно исследованы различными физическими и физико-химическими методами. Это обеспечивает надежную интерпретацию результатов. [9]
В последние годы установлено, что одно и то же вещество в зависимости от растворителя может быть и сильным и слабым электролитом. Классификация электролитов на слабые и сильные указывает только на состояние электролита в растворе, а не на его принадлежность к определенному классу веществ. В связи с этим диссоциация кислот, оснований и солей в водных и неводных растворах рассматривается с единой точки зрения, развиваемой в последние годы автором. Благодаря такой постановке вопроса в курсе электрохимии растворов отводится значительно больше, чем обычно, места изучению свойств неводных растворов электролитов. Водные растворы рассматриваются как частный случай растворов вообще. [10]
Во времена алхимии универсальный растворитель искали так же ревностно, как философский камень. Спустя много столетий вода - наиболее известный, удобный и часто используемый растворитель - оказалась ближе всего к такому универсальному растворителю. Из-за удобства в обращении с ней и разнообразия свойств она едва ли когда-нибудь будет заменена другим растворителем. В самом деле, до 1900 г. считали, что только вода растворяет ионные соединения. В настоящее время признана неправильность этой точки зрения, и можно только удивляться, почему ее так долго придерживались. С начала нового столетия сделаны большие успехи в изучении и использовании неводных растворов. Несмотря на все усилия, свойства неводных растворов знают еще поверхностно; они представляют собой малоизученную область. [11]
Во времена алхимии универсальный растворитель искали так же ревностно, как философский камень. Спустя много столетий такой известный растворитель, как вода, наиболее используемый и наиболее удобный, оказывается ближе всего к такому универсальному растворителю. Из-за удобства в обращении с ней и разнообразия свойств она едва ли когда-нибудь будет заменена другим растворителем. В самом деле, до 1900 г. считали, что только вода растворяет ионные соединения. В настоящее время признана неправильность такой точки зрения, и можно только удивляться, почему она так долго держалась. С начала нового столетия сделаны большие успехи в изучении и использовании неводных растворов. Несмотря на все усилия, знание свойств неводных растворов еще поверхностное и представляет собой малоизученную область. [12]