Cтраница 2
Такие изменения свойств серы объясняются внутренним строением ее молекул. При обычных условиях молекула серы представляет кольцо из восьми атомов. С повышением температуры количество молекул SG и S2 увеличивается. [16]
При описании свойств серы и методов ее определения анализируемые соединения упоминаются в порядке, соответствующем возрастанию степени окисления содержащейся в них серы: сера элементная, сероводород, полисульфиды, меркаптаны, тиоцианаты, сернистый газ и сульфиты, серная кислота и сульфаты, тиосуль-фаты, политионаты, пероксосоединения, сероуглерод, ксантогена-ты, тиомочевина. [17]
При сопоставлении свойств серы и элементов обеих следующих за ней подгрупп наблюдается соответствие основных данных опыта учению об электронных аналогах: в производных высшей валентности аналогия серы с элементами подгруппы хрома выражена сильнее, чем с селеном и теллуром; напротив, в соединениях низших валентностей имеет место аналогия по ряду S - Se - Те, тогда как члены подгруппы хрома теряют сходство с серой. [18]
При сопоставлении свойств серы и элементов обеих следующих за ней подгрупп наблюдается соответствие основных данных опыта учению об электронных аналогах: в производных высшей валентности аналогия серы с элементами подгруппы хрома выражена сильнее, чем с селеном и теллуром; Напротив, в соединениях низших валентностей Имеет место аналогия по ряду S - Se - Те, тогда как члены подгруппы хрома теряют сходство с серой. [19]
При сопоставлении свойств серы и элементов обеих следующих за ней подгрупп наблюдается соответствие основных данных опыта учению об электронных аналогах: в производных высшей валентности аналогия серы с элементами подгруппы хрома выражена сильнее, чем с селеном и теллуром; напротив, в соединениях низших валентностей имеет место аналогия по ряду S-Se - Те, тогда как члены подгруппы хрома теряют сходство с серой. [20]
Несмотря на то что свойства серы изучают с древнейших времен, еще до сих пор ее физико-химическая характеристика определена неполностью. Дело в том, что сера отличается разнообразием свойств, обусловленным, очевидно, присущим ей полиморфизмом, наличием изотопов, а также большой реакционной способностью. Поэтому, ориентируясь на свойства химически чистой серы, при оценке практического продукта следует учитывать возможное влияние содержащихся в нем примесей. [21]
Химические свойства близки к свойствам серы. Se соединяется непосредственно с кислородом и водородом, а при повышенной температуре и с хлором. При сплавлении с металлами дает селенистые металлы. [22]
Химические свойства близки к свойствам серы. При сплавлении с металлами дает селенистые металлы. [23]
Сопоставление свойств полония со свойствами серы, селена, теллура, висмута, свинца и таллия показывает, что элементарный полоний является металлом и по физическим свойствам скорее напоминает таллий, свинец и висмут, чем теллур и родственные ему элементы. [24]
Сернистое железо не имеет ни свойств серы, ни свойств железа. Так, в отличие от серы, оно не горит, а в отличие от железа - не притягивается магнитом. Сернистое железо - совершенно однородное вещество и ни в увеличительное стекло, ни под микроскопом в нем нельзя заметить ни серы, ни железа, хотя из сернистого железа можно, правда довольно сложным путем, выделить и серу и железо. Мы говорим, что сернистое железо - не смесь, а химическое соединение серы с железом. Чем же отличается химическое соединение от смеси. [25]
По химическим свойствам селен близок к свойствам серы, однако менее активен. Соединения его, как правило, менее устойчивы, чем соответствующие сернистые соединения. Дает гораздо меньше кислородных соединений, чем сера. [26]
Процесс получения серного бетона основан на свойстве серы изменять свою вязкость при различной температуре - при 119 - 122 С сера полностью переходит из кристаллического состояния в расплав. В качестве заполнителей используют кислотоупорный цемент, анде-зитовую или кварцевую муку, кварцевый песок и другие кислотостойкие минеральные наполнители. Во многих странах серный бетон применяют для изготовления свай, фундаментов, емкостей, покрытий дорог и химстойких полов. [27]
Таким образом, трудно ожидать полной аналогии в свойствах серы и селена в высших степенях окисления. В то же время в промежуточных положительных, а также в отрицательных степенях окисления у серы и селена наблюдается полная электронная аналогия, т.е. подобие валентных электронных конфигураций. С другой стороны, в промежуточных степенях окисления отсутствует какая-либо аналогия между элементом VIA-группы - серой - и элементами VIB-группы, например хромом. [28]
Многие свойства селена и теллура можно логически вывести, рассматривая свойства серы с учетом возрастания размера атома, незначительного различия в энергиях s -, p - и d - орбиталей у этих атомов и увеличения заряда ядра. Эти элементы обычно встречаются в виде соединений, включенных в аналогичные сульфидные руды. Их получают как побочные продукты при очистке сульфидных руд. Соединения селена и теллура по составу и свойствам аналогичны соединениям серы. Как селенистый, так и теллуристый водород имеют резкий запах и очень токсичны. Селен и теллур обладают весьма неприятным свойством: попадая в организм даже в следовых количествах, они выделяются при дыхании в виде отвратительно пахнущих соединений. Эти элементы и их соединения обладают электрическими свойствами, позволяющими применять их для производства полупроводников и твердых электронных деталей. [29]
К этой же группе [3] относятся способы, основанные на свойстве серы вступать во взаимодействие с некоторыми веществами при прокаливании. [30]