Cтраница 1
Свойства водородных соединений В и р-элементов групп IVA - VIIA закономерно изменяются в периодах и группах. [1]
Свойства водородных соединений В и / з-элементов групп IVA - VIIA закономерно изменяются в периодах и группах. [2]
Какие свойства водородных соединений азота проявляются в этих реакциях. [3]
Сравнивая свойства водородных соединений элементов IVA-группы нетрудно установить, что в ряду СН4 ( метан), SiH4 ( силан), СеИ4 ( герман) силан окисляется легче, чем метан и Герман, и в отличие от них вступает во взаимодействие с водой. [4]
Таким образом, свойства водородных соединений неметаллов, как и свойства их гидратов окислов, зависят от зарядов и радиусов ионов. Водородные соединения в ней размещены в таком же порядке, как размещены образующие их элементы в периодической системе. Рассекающие таблицы линии последовательно - слева направо - отграничивают: а - гидриды металлов от летучих водородных соединений неметаллов, б - водородные соединения неметаллов с малой полярностью связей от соединений с высокой полярностью, в - водородные соединения, реагирующие с водой с образованием щелочи или с кислотами с образованием солей ( NH3 и РН3), от водородных соединений, реагирующих с водой с образованием кислот, г - слабые кислоты от сильных кислот. [5]
Проследите, как изменяются свойства водородных соединений элементов с возрастанием порядкового номера элемента: а) в III периоде, б) в V периоде. [6]
Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений: метан - инертный растворитель ( и все углеводороды), аммиак - основной, вода - амфотерный, фтороводород - кислый. [7]
В чем проявляется различие в структуре и свойствах водородных соединений алюминия и бора. [8]
В чем проявляется различие в структуре и свойствах водородных соединений алюминия и бора. [9]
Наибольший интерес представляют методы, основанные на использовании свойств водородных соединений и амальгам. Многие соединения натрия со ртутью, а также натрия с висмутом и свинцом образуются с большим тепловым эффектом в сравнении с гидридом натрия, например АЯ 98 Na3Bi равен - 45 6 ккил / моль, тогда как АЯ 98 NaH равен - 13 7 ккал / моль. Недостатком использования реакции висмута с гидридами является образование тугоплавких продуктов реакции, например Na3Bi с температурой плавления 775 С. Больший интерес представляют реакции с металлической ртутью. Если к пробе добавить от 4 до 200 г-атом ртути на каждый грамм-атом натрия, находящийся в пробе в виде металла или гидрида, то можно ожидать протекание реакции: NaH 50 Hg NaHg5o 0 5H2 - 6 3 ккал. Здесь продукты реакции ( кроме водорода) - жидкие при комнатной температуре так же, как и реагент, и легко могут быть удалены фильтрованием. Более совершенно процесс протекает, если реакцию осуществить со смесью, содержащей равные массовые количества ртути и 5 % - ной амальгамы висмута вместо чистой ртути. Одним из продуктов реакции является газообразный водород, по объему которого может быть весьма просто определено содержание в пробе гидрида. Метод пригоден для анализа с достаточной точностью продуктов реакции для всех случаев, рассмотренных ниже. [10]
В вопросе выявления природы химической связи в гидридах переходных металлов решающее значение имеет анализ свойств водородных соединений элементов, находящихся в непосредственной близости с металлами, образующими со-леобразные гидриды. Особенный интерес приобретает изучение гидридов редкоземельных металлов и гидридов церия, в частности характеризующихся высокой абсорбцией водорода; они наиболее обстоятельно изучены к настоящему времени. О некоторой близости гидридов редкоземельных металлов к солеобразным гидридам свидетельствует уже их активная реакция с водой и характер изменения плотности: образование гидридов церия и лантана в противоположность ионным гидридам в общем сопровождается значительным уменьшением плотности ( табл. 13), но при переходе от дигидридов к тригидридам наблюдается небольшое повышение плотности. Гидриды европия и иттербия вообще образуются с увеличением плотности. Кроме того, Диалером [178] показано, например для церия, что уменьшение плотности этого металла при гидрировании, по сравнению с щелочными и щелочноземельными металлами, является скорее всего следствием малого изменения объема атома при ионизации. [11]
Свойства водородных соединений s - и р-элементов весьма разнообразны. В соответствии с названием иона Н - ( гидрид-ион) водородные соединения s - элементов называют гидридами. [12]
Свойства соответствующих водородных соединений меняются в зависимости от строения атомов элементов. [13]
Для выражения зависимости форм соединений от атомного веса Менделеев не случайно избирает кислородные соединения. Из известных тогда 64 элементов только 14 дают летучие водородные соединения. Сюда относятся немногие галоиды и металлоиды. А потому на основе свойств водородных соединений, говорит Менделеев, нельзя составить суждения о формах остальных 50 элементов. [14]