Cтраница 3
На этом свойстве водорода основано применение его для заполнения аэростатов. [31]
О каком свойстве водорода говорит такой способ собирания газа. [32]
Часто указывают на удушающие свойства водорода при изменении состава воздуха в связи с утечками водорода в замкнутое пространство. Опыт, однако, показывает, что благодаря усиленной вентиляции для уменьшения риска взрыва риск от удушения всегда меньше, чем опасность воспламенения в ограниченном объеме. В США ежегодно происходит 1000 случаев отравления оксидом углерода с летальным исходом [921] из-за неполного сгорания природного газа и других ископаемых горючих, используемых в быту и на транспорте; по сравнению с этим опасность от удушающих свойств водорода ничтожна. [33]
Если сравнить ряд свойств водорода, лития и натрия, фтора: и хлора ( табл. 30), то нетрудно видеть, что большинство свойств водорода ближе к свойствам галогенов, чем к свойствам щелочных металлов. [34]
Во время демонстрации свойств водорода часто показывают, как он горит в разных средах. Опыт этот очень простой: выходящий из аппарата Киппа водород поджигают ( только не в стеклянной трубке, которая быстро оплавляется, а в металлической) и затем трубку с горящим водородом опускают в сосуды с различными газами. Но иногда во время опыта возникает необычный побочный эффект: раздается гудение. Чаще всего пламя гудит, когда трубку опускают в сосуд конической формы, заполненный хлором, кислородом или просто воздухом; то же справедливо для сферических колб, а вот в цилиндрах и сосудах прямоугольной формы пламя обычно не гудит. [35]
Реакции, обусловленные свойствами водорода в гидроксиле. [36]
Реакции, обусловленные свойствами водорода в гидроксиле. Реакции, обусловленные свойствами самого гидроксила. [37]
Реакции, обусловленные свойствами водорода в гидроксиле. Реакции, обусловленные свойствами самого гидроксила. [38]
Метод основан на свойстве молекуляр-дого водорода при сгорании образовывать воду и поглощением ее концентрированной серной кислотой, электропроводность которой является функцией концентрации молекулярного водорода в пробе АГС. [39]
Приводятся новые подробные таблицы свойств водорода двух модификаций как в жидком, так и в газообразном состояниях. Новые таблицы коэффициентов переноса для водорода в жидком и газообразном состояниях составлены для различных изобар и содержат данные до температуры 20 000 К. [40]
Вышеизложенное позволяет объяснить различие свойств водорода и углекислого газа, приведенных в табл. 1.1. Критическая температура водорода - 240 С ( 33 2 К. [41]
Обычно свойства кислорода противопоставляют свойствам водорода, утверждая, что водород горит, но не поддерживает горение, а кислород поддерживает горение, но сам не горит. [42]
Существует ли аналогия в свойствах водорода, прочно адсорбированного на поверхности переходных металлов и входящего в состав объемных гидридных фаз. [43]
Таким образом, в свойствах водорода как бы сочетаются два полюса - металлический и неметаллический. Становится понятным отнесение водорода сразу к двум группам периодической системы I и VII. В таком случае инертный газ гелий составляет естественное завершение периода. Высказываются суждения ( С. А. Щукарев), что 1 - й период следует выделить особо, так как существует принципиальное различие между 1 s - элементом гелием и 2р - элементами, завершающими нижележащие периоды. Несоответствие внешних электронных уровней атомов препятствует размещению гелия в одной группе с неоном и прочими инертными газами. Вероятно, такое суждение справедливо не в полной мере, но все же s - конфигурация электронного окружения ядра гелия придает его свойствам некоторое сходство с бериллием - элементом II группы. Разница в поведении может быть отнесена, как и в случае водорода, за счет отличия потенциалов ионизации и размера атомов. [44]
Известно, в какой степени Восстановляющее свойство водорода возрастает с температурой; можно было думать, что и цинк, который уже при обыкновенной температуре вытесняет столько элементов, при высшей будет выделять еще большее число их, - потому я сделал несколько исследований в этом направлении. Для первого опыта я избрал соединения бария, принадлежащего, как известно, к группе металлов, трудно восстановляемых, и начал именно - с него, как с металла, который, по моим соображениям, из трех ( Са, Sr, Ba) должен был легче воссташовляться. Прокаленный хлористый барин, насыпанный в фарфоровую лодку, был введен в такую же трубку, позади этой лодочки были поставлены еще две с перегнанным цинком; с этой же стороны впускалась струя тщательно осушенного и очищенного водорода; из противоположной стороны выходила широкая загнутая стеклянная трубка, погружавшаяся немного в воду. Фарфоровая трубка была помещена в печь и накаливалась во время опыта добела; таким образом, горючие пары цинка, уносимые водородом, приходили в соприкосновение с расплавленным хлористым барием. К концу опыта в стеклянной выводной трубке собрался белый налет, растворимый в воде и дающий реакции хлористого цинка; в воде, через которую выходил из снаряда водород, были едва заметны следы соляной кислоты. Хлористый барий в лодочке потемнел на поверхности и отчасти в самой массе, по опускании в воду темный слой быстро превратился в белый с отделением газа ( вероятно, водорода, судя по характерному запаху, всегда сопровождающему неочищенный водород), вода при этом приняла сильно щелочную реакцию. Этот опыт, хотя произведенный и - в небольшом виде, почти не оставляет никакого сомнения в том, что пары цинка при высокой температуре могут восстановлять барий из его хлористого соединения. В большом виде опыт этот мне не удался, потому что тогда в снаряд попадали или даже в нем образовались пары воды, которые тотчас окисляют восстановленный барий1; трубку для этого я мог только взять глиняную, и, хотя она была обложена железным листом, но все-таки через ее пористые стенки легко проходил изнутри водород, а снаружи кислород воздуха и, таким образом, водяные пары могли образоваться в самой трубке. [45]