Cтраница 3
При изучении свойств химических элементов обнаруживается, что среди них имеется 4 элемента, которые по своим химическим соединениям сходны с углеродом. [31]
Как известно, свойства химических элементов определяются главным образом строением внешних электронных оболочек их атомов. Так как валентность является одним из основных свойств элемента, то, следовательно, в образовании химических связей будут принимать участие преимущественно внешние электроны атомов. [32]
Проследим зависимость периодичности свойств химических элементов от их атомной массы на элементах третьего периода. [33]
Исходя из некоторых свойств химических элементов, в частности, учитывая способность их образовывать положительные и отрицательные ионы, была предложена планетарная модель строения атома. [34]
Причиной медленного изменения свойств химических элементов, послужившего основанием для объединения их в одной клетке периодической системы, как теперь известно, является сохранение состава и строения наружной электронной оболочки при последовательном увеличении атомного номера элемента и соответственно общего числа электронов в изолированном атоме, а также, как следствие, очень малое изменение размеров атомов и одноименных ионов при переходе от одного элемента к другому. Действительно, как показывает табл. 1.15, элементы триад VIII группы периодической системы сохраняют неизменной структуру наружных электронных оболочек ( главное квантовое число п 4; 5; 6), достраивается ( при росте атомного номера) соответствующий rf - подуровень ( п - 1 электронный слой), степень заполнения которого не оказывает определяющего влияния на размеры атомов и ионов, а также на свойства соединений, если они построены за счет ( преимущественно ионной химической связи. [35]
Более глубокое изучение свойств химических элементов и поиски ответа на неразрешенные вопросы их размещения в периодической системе привели к тому, что ученые все чаще стали пользоваться в своих выводах представлением о первичной материи и допускать различия в строении атомов. [36]
Закономерности изменения большинства свойств химических элементов ныне находят объяснение на основе закона периодичности и периодической системы. Правда, во многих случаях такое объяснение является скорее качественным. Здесь мы подчеркнем, что сфера учения о периодичности существенно расширилась; оно включает в себя и проблему ядерной периодичности, которая опирается на оболочечную модель атомных ядер. [37]
Периодичность в изменении свойств химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов, является результатом периодического повторения структуры внешнего электронного слоя, что связано с последовательным заполнением атомных орбиталей в соответствии с принципом наименьшей энергии. [38]
Периодичность в изменении свойств химических элементов связана с периодическим изменением с ростом массы атома характера заполнения электронами внешнего электронного слоя, причем основные электронные конфигурации атома повторяются по мере возрастания числа электронов, определяемого зарядом ядра. Концепция островов стабильности ядер расширяет область стабильного существования одного и того же атома элемента с Z const, но с различным массовым числом А. [39]
Систематическое ознакомление со свойствами химических элементов и их важнейших соединений начнем с водорода - элемента, атом которого наиболее прост по структуре. В периодической системе водород находится в седьмой группе, поэтому естественнее всего начать обзор свойств химических элементов с элементов седьмой группы. [40]
Говоря же о свойствах химического элемента, следует помнить, что под этим подразумевают характерные признаки отдельных атомов, в первую очередь - заряд ядра. [41]
В таблицах А приведены свойства химических элементов, расположенных в порядке алфавита химических символов элементов. В таблицы В включены чистые соединения, расположенные по порядку старших ключевых чисел ( см. ниже) формул. В некоторых таблицах В соединения углерода помещены в особый тип таблиц С, в которых все вещества начинаются с ключа углерода-16. Пользование таблицами описано в томе I, во введении. [42]
В этом разделе рассматриваются свойства химических элементов и их соединений. Сначала излагается химия элементов главных подгрупп в порядке от восьмой группы к первой, затем - химия элементов побочных подгрупп. [43]
В таблицах А приведены свойства химических элементов, расположенных в порядке алфавита химических символов элементов. В таблицы В включены чистые соединения, расположенные по порядку старших ключевых номеров ( см. выше) формул. Соединения углерода помещены в особый тип таблиц С, в которых все вещества начинаются с ключа углерода-16. Пользование таблицами описано в томе I, во введении. [44]
Чем обусловлена периодичность изменения свойств химических элементов, расположенных в порядке постепенного возрастания зарядов их ядер. [45]