Cтраница 1
Свойства внутренней энергии как критерия направления процесса и состояния равновесия выявляются, если поддерживать постоянный объем и энтропию. Следовательно, в изохорно-изоэнтропных условиях самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых внутренняя энергия системы уменьшается; при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. [1]
Свойства внутренней энергии, как критерия направления процесса и состояния равновесия, выявляются, если поддерживать постоянными объем и энтропию. Уменьшение внутренней энергии в изохорно-изоэнтропийных условиях указывает на самопроизвольный характер процесса; при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. [2]
Используя свойства внутренней энергии как функции состояния и учитывая, что для идеального газа она состоит только из внутренней кинетической энергии, можно получить весьма простой способ вычисления приращения внутренней энергии для тел, подчиняющихся свойствам идеальных газов. [3]
Из свойств внутренней энергии следует, что ее изменения в термодинамическом процессе можно определить с помощью выражения ( II. Для этого, по-видимому, необходимо уметь определять значения работы W и теплоты Q изучаемого процесса. [4]
При определении свойств внутренней энергии идеального газа были рассмотрены процессы, начинающиеся от одного и того же состояния и кончающиеся при состояниях, характеризуемых одной и той же температурой. Было показано также, что для всех этих процессов изменения внутренней энергии одинаковы. Однако на тех же основаниях можно установить, что вообще любые процессы, для которых изменения температуры одинаковы, имеют одинаковые изменения внутренней энергии. Так, например, процессы 21 - I1; 2lv - 7IV имеют те же приращения внутренней энергии, что и любой из рассмотренных выше процессов. [5]
При определении свойств внутренней энергии идеального газа были рассмотрены процессы, начинающиеся от одного и того же состояния и кончающиеся при состояниях, характеризуемых одной и той же температурой ( фиг. Было показано, что для всех этих процессов изменения внутренней энергии одинаковы. Однако на тех же основаниях можно установить, что вообще любые процессы, для которых изменения температуры одинаковы имеют одинаковые изменения внутренней энергии. [6]
Обозначения порций тепла и работы 8q и 8А подчеркивают отличие свойств этих величин от свойств внутренней энергии, так как эти бесконечно малые количества не являются полными дифференциалами. Внутренняя энергия характеризует состояние системы, и ее изменение не зависит от характера процессов, переводящих систему из одного состояния в другое. [7]
Обозначения порций тепла и работы 6Q и 6W подчеркивают отличие свойств этих величин от свойств внутренней энергии, так как они бесконечно малы и не являются полными дифференциалами. Внутренняя энергия характеризует состояние системы, и ее изменение не зависит от характера процессов, переводящих систему из одного состояния в другое. [8]
Математическое выражение первого закона термодинамики показывает, что закон этот дает только количественную характеристику одного из свойств тепловой и внутренней энергии системы: эквивалентность перехода их в работу и, наоборот, работы в тепловую и внутреннюю энергию. Эту вторую сторону важнейшего свойства тепловой энергии - направленность при переходе ее в работу или в другой вид энергии - устанавливает второй закон термодинамики, на котором мы остановимся ниже ( стр. При расчете технологических процессов исключительно большое значение имеют процессы, связанные с расширением или сжатием газа. [9]
Таким образом, для более сложных моделей упругих сред, в которых внутренняя энергия зависит от градиентов компонент тензора деформаций, приток энергии dq должен быть отличным от нуля и может определяться свойствами внутренней энергии, заданной как функция своих аргументов. Следовательно, при конструировании некоторых моделей сплошных сред проблема определения dq может разрешаться автоматически после задания внутренней энергии. [10]
U f ( v, S), то другие параметры ( Т и р) будут связаны с S и и согласно уравнению ( VI. Свойства внутренней энергии как критерия направления процесса и состояния равновесия выявляются, если поддерживать постоянный объем и энтропию. Следовательно, в изахорно-изоэнтропных условиях самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых внутренняя энергия системы уменьшается; при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. [11]
Так как внутренняя потенциальная энергия взаимодействия зависит от расстояния между молекулами, которое определяется объемом v, то т1утренняя нер. Из этого свойства внутренней энергии следует, что ее изменение не зависит от характера процесса, а будет зависеть лишь от параметров начального и конечного состояний газа. [12]
Для неидеального газа тепловая функция зависит от объема. Очевидно, что при постоянном давлении свойства тепловой функции / аналогичны свойствам внутренней энергии U при постоянном объеме. [13]
Что касается теплоты q, то она, будучи суммой двух величин, одна из которых относится к функциям процесса, является также функцией процесса, а ее дифференциал является неполным. Далее в уравнениях первого закона термодинамики, записанных в дифференциальной форме, перед /, / 0 и q сохраняется символ d, однако не следует забывать, что их дифференциалы не являются полными, а свойства различны по сравнению со свойствами внутренней энергии и энтальпии. [14]