Cтраница 1
Свойства реального газа приближаются к свойствам идеального лишь в том случае, когда газ находится в области температур и давлений, далеких от критической точки. [1]
Свойства реальных газов, как известно, отличаются от свойств идеальных газов. Поэтому в уравнение состояния реальных газов следует внести по правки - общий объем уменьшить на величину b ( отвечающую собственному объему молекул) и увеличить давление с учетом сил взаимного притяжения молекул на малых расстояниях ( внутреннее давление), прибавляющееся к внешнему давлению. [2]
Свойства реальных газов и паров. [3]
Свойства реальных газов являются лишь более или менее точным приближением к свойствам идеальных газов. Законы идеальных газов с известной степенью точности могут применяться, однако, и к реальным газам и их смесям. [4]
Свойства реальных газов и паров. [5]
Свойства реального газа отличаются от свойств идеального газа тем сильнее, чем выше давление в системе. Поэтому интегрирование уравнения (12.39) невозможно произвести для широкого интервала изменения давлений. [6]
Свойства реальных газов значительно более сложны, чем свойства газа Ван-дер - Ваальса, так как их поведение в общем случае передается вириальным уравнением ( IV22) с коэффициентами Вг ( Т), зависящими от температуры. Поскольку для реальных газов в общем случае теплоемкость cv зависит от объема и температуры, а ср - от давления и температуры, то вместо (IV.18) - (IV.20) получаются очень сложные выражения с таким большим числом постоянных, так что ими фактически не удается воспользоваться. [7]
Свойства реальных газов определяются этими же законами при условии, что они не подвергаются действию очень высокого давления. [8]
Свойства реальных газов и отклонение их поведения от поведения идеального газа нагляднее всего представить графически в виде кривых. [9]
Свойства реальных газов являются лишь более или менее точным приближением к свойствам идеальных газов. Законы идеальных газов с известной степенью точности могут применяться, однако, и к реальным газам и их смесям. [10]
Свойства реальных газов, сжимаемых в центробежных компрессорных машинах, описываются более сложными уравнениями состояния и значительно отличаются от свойств идеального газа. В зависимости от того, какие параметры входят в уравнение изо-энтропы, различают три ее показателя: kpot kpT, kvT [9], которые неодинаковы по величине, изменяются от точки к точке и могут быть строго определены только в дифференциальной форме. Это делает затруднительным использование показателей изоэнтропы в расчетах и в качестве критерия подобия. [11]
Свойства реальных газов значительно более сложны, чем свойства газа Ван-дер - Ваальса, так как их поведение в общем случае передается вириальным уравнением ( IV22) с коэффициентами В ( Т), зависящими от температуры. Поскольку для реальных газов в общем случае теплоемкость cv зависит от объема и температуры, а ср - от давления и температуры, то вместо ( IV18) - ( IV20) получаются очень сложные выражения с таким большим числом постоянных, так что ими фактически не удается воспользоваться. [12]
Свойства реального газа отличаются от свойств идеального газа тем сильнее, чем выше давление в системе. Поэтому интегрирование уравнения (12.39) невозможно произвести для широкого интервала изменения давлений. [13]
Свойства реальных газов описываются уравнением Ван-дер - Вааль-са. [14]
Свойства реальных газов совпадают со свойствами идеальных газов в пределе, когда давление стремится к нулю и температура не является слишком низкой. В общем случае свойства реальных газов отличаются от свойств идеальных газов. Коэффициент сжимаемости Z, входящий в уравнение (IX.6), показывает отношение объемов реального и идеального газов при одинаковых условиях. [15]