Свойство - гидрид
Cтраница 2
Учитывая, что строение и свойства гидридов связаны со строением атомов образующих их элементов, а строение последних определяется их положением в периодической системе, рациональная классификация простых гидридов, как и других химических соединений, основывается на периодической системе элементов. [16]
Периодически изменяются также формы и свойства гидридов. Металлы I-III групп главных подгрупп с водородом образуют нелетучие водородные соединения. Так, например, гидрид лития LiH, гидрид натрия NaH, гидрид калия КН сходны между собой как по форме, так и по свойствам. [17]
Опыт систематического описания состава и свойств гидридов переходных металлов показывает сравнительно слабую изученность этого класса соединений: далеко не все металлы изучены в отношении возможности выявления для них образования гидридов постоянного состава, имеется много противоречивых данных в работах различных исследователей и часто нет уверенности, что величина абсорбции водорода не искажается наложением адсорбционных явлений и механическим включением водорода. Это зависит в значительной мере от трудностей экспериментальной работы с гидридами. [18]
 |
Кривая атомных объемов редкоземельных металлов [ 204в ]. [19] |
Наиболее ярким примером различия в свойствах гидридов редкоземельных элементов являются гидриды европия и иттербия, по ряду свойств близкие к гидридам щелочноземельных элементов. [20]
Действие генератора водорода основано на использовании свойства гидрида титана интенсивно выделять водород при нагревании и поглощать его при охлаждении. В простейшем виде генератор водорода представляет собой цилиндрическую никелевую ампулу ( рис. 11.16), в которой находятся порошок гидрида титана и подогреватель. [21]
В заключение рассмотрения методов получения и изучения свойств гидридов переходных металлов необходимо отметить некоторые трудности их изучения и интерпретации опытных данных, с которыми необходимо считаться при систематическом изложении опытного материала. [22]
Накопленные за последнее время данные о строении и свойствах гидридов подгруппы IIIA дозволяют выделить их в самостоятельный класс гидридов с водородной мостиковой связью. К этому классу относится и часть элементов подгруппы ПА, так как эти гидриды резко отличаются по строению и свойствам от ионных гидридов элементов подгрупп IA и ПА, граничащих с ними, а также от ковалентных гидридов соединений подгруппы IVA. Наличие водородных мостиков и электронного дефицита в атомах элементов указанных подгрупп делает эти гидриды способными к образованию комплексных гидридов, которые будут разобраны ниже, в то время, как гидриды элементов соседних подгрупп ПА и IVA не обладают такими свойствами. [23]
Специфичность по сравнению с другими соединениями в строение и свойства гидридов вносит атом водорода. Несмотря на кажущуюся простоту строения последнего его соединения весьма различаются по строению и свойствам. [24]
Многообразие типов связи, резкий переход в строении и свойствах гидридов элементов при переходе от одной к другой соседней основной подгруппе периодической системы, не могут быть полностью объяснены современными взглядами на химическую связь и требуют дальнейшего ее развития. [25]
В табл. 62 даны ( при температуре кипения) некоторые свойства гидридов элементов главной подгруппы S - й группы. [26]
Химические свойства гидридов германия изучены мало; во многом они напоминают свойства гидридов кремния, хотя последние более стабильны. Дигерман и тригер-ман растворяются в смазке и должны храниться в запаянных ампулах или в сосудах с ртутными затворами. [27]
Большинство указанных в табл. 10 элементов образует с водородом несколько различных по строению и свойствам гидридов, а такие как углерод и бор - даже целые ряды и классы химических соединений. [28]
Объяснить, пользуясь представлениями о строении молекул, как изменяются прочность, восстановительная способность и электрон-но-донорные свойства гидридов элементов главной подгруппы V группы. [29]
С водородом образуют гидриды СаН2, SrH2, BaH3 - белые кристаллические вещества, свойства которых аналогичны свойствам гидридов щелочных металлов ( стр. [30]
Страницы: 1 2 3 4