Cтраница 1
Химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As ( OH) 3 преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной, а у Bi ( OH) 3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [1]
Химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As ( ОН) s преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной, а у Bi ( OH) 3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [2]
Химические свойства гидроокисей повторяют свойства их окислов. [3]
Химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфо терны, причем у As ( OH) 3 преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной, а у Bi ( OH) 3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э ( ОН) 3 по ряду As-Sb-Bi быстро ослабевает. [4]
Известно, что химические свойства гидроокисей многих металлов в значительной степени зависят от их структуры. В свою; очередь структура гидроокисей зависит от условий осаждения и природы осадителя. [5]
На то же указывают и химические свойства гидроокисей. Действительно, при переходе сверху вниз по каждому ряду аналогов наблюдается закономерное ослабление кислотного и усиление основного характера высшей гидроокиси. [6]
Спектры гидроокисей триалкилолова R3SnOH ( табл. 6.12), а также химически близких им окисей ( R3Sn) 2O ( станноксанов) ( табл. 6.13) изучены пока явно недостаточно. Следует подчеркнуть, что химические свойства гидроокисей в жирном и ароматическом рядах существенно различны. [7]
В соответствии с этим изменяется и химический характер гидроокисей. По ряду As - Sb - Bi химические свойства гидроокисей Э ( ОН) 3 изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As ( OH) 8 преобладает кислотный характер, у Sb ( OH) 3 - основной. У гидроокиси же висмута Bi ( OH) s кислотная функция практически не выражена. Таким образом, кислотный характер гидроокисей, ясно выраженный у элементов семейства азота, быстро падает по ряду As - Sb - Bi. Это находится в полном соответствии с закономерностью, не раз уже приводившейся: с нарастанием числа электронных слоев в атомах элементов данной главной подгруппы, с возрастанием эффективного их радиуса неметаллические свойства элементов падают, металлические же - возрастают. [8]
Известно несколько схем анализа катионов III группы, которые отличаются друг от друга главным образом методами разделения их на отдельные подгруппы. В их основе лежит различие в химических свойствах гидроокисей, сульфидов, устойчивости комплексных ионов, в частности аммиакатов, и некоторых других. В ходе дальнейшего изложения будут подробно рассмотрены пероксидный и аммиачный методы. [9]