Cтраница 3
Описанные выше особенности соединений фтора рассматривались на примерах органических соединений, содержащих один или несколько атомов фтора в молекуле. Поли фторированные соединения, в молекулах которых все или почти все атомы водорода замещены на атомы фтора, характеризуются слабым межмолекулярным взаимодействием, очень высокой летучестью и крайне низкой химической реакционной способностью, в результате чего при введении в организм они почти не изменяются в результате метаболизма или других процессов. Эта особенность полифторированных соединений используется, например, в кровезаменителях на основе перфторсоединений ( см. гл. Кроме того, при изготовлении искусственных кровеносных сосудов на основе фторполимеров используют такие свойства соединений фтора, как высокая стабильность, высокая механическая прочность и другие специфические физические свойства, характерные для фторполимеров. [31]
Аналогичная картина наблюдается и в случае бензолов. В то же время в случае хлорзамещенных бензолов при введении каждого атома хлора наблюдается существенное повышение температуры кипения, а гексахлорбензол представляет собой твердое вещество с высокой температурой плавления. Низкие температуры кипения при высоких молекулярных массах указывают на то, что межмолекулярное притяжение обусловлено в основном слабыми неполярными взаимодействиями типа вандерваальсовых сил при отсутствии полярных межмолекулярных сил, обусловленных диполь-дипольными взаимодействиями или водородными связями. Таким образом, в отличие от обладающей высокой полярностью связи С - С1 связь С - F с ее малым межатомным расстоянием, несмотря на высокую электроотрицательность фтора, характеризуется низкой полярностью и высокой прочностью. Слабость межмолекулярных взаимодействий в соединениях фтора обусловливает также их высокую летучесть, склонность к возгонке, а также низкие величины поверхностной энергии и способность растворять газообразные вещества. Эти специфические физические свойства соединений фтора открывают перед ними широкие возможности практического использования. [32]
Неметаллические простые вещества построены из молекул, в которых атомы группируются либо по 2, либо по 4 - 8 в одной молекуле и имеют валентности, направленные в пространстве строго определенным образом. В твердом виде многие из этих веществ представляют собой молекулярные кристаллы, в которых молекулы вытянутой, сферической и других форм образуют структуру с довольно рыхлой упаковкой. Если атомы считать шарами, то структура большинства металлов характеризуется плотнейшей упаковкой шаров. С точки зрения металлического характера физическая природа непереходных и переходных элементов сильно различается. Высокие температуры плавления и кипения последних объясняются наличием у них прочных связей. Вблизи границы, отделяющей металлы от неметаллов, элементы отличаются своеобразным строением; кроме того, их специфические физические свойства представляют глубокий научный интерес, а также открывают широкие перспективы Для практического использования. [33]