Cтраница 2
Для того чтобы определить, является ли данное вещество кислотой или щелочью, необходимо было выявить их наиболее резко различающиеся свойства. Именно это принял за основу Бойль, когда признал характерными свойствами кислоты растворяющее действие на многие вещества, способность осаждать серу из ее раствора в щелочи и способность вызывать изменение цвета некоторых растительных красителей с синего на красный. [16]
Для того чтобы определить, является ли данное вещество кислотой или щелочью, необходимо было выявить их наиболее резко различающиеся свойства. Именно это принял за основу Роберт Бойль, когда признал характерными свойствами кислоты растворяющее действие на многие вещества, способность осаждать серу из ее раствора в щелочи и способность вызывать изменение цвета некоторых растительных красителей с синего на красный. [17]
Теория пищеварения ван Гельмонта принесла пользу не одной медицине, но и химии. До ван Гельмонта щелочи не различались от солей, и лишь указание ван Гельмонта на способность щелочей уничтожать характерные свойства кислот, нейтрализовать их заставило выделить щелочи в особый класс веществ. [18]
Мы видим, что в природе нет резких граней между различными классами веществ. Когда мы даем определение кислоты и основания, то мы исходим из свойств тех представителей этих классов веществ, в которых характерные свойства кислот и оснований наиболее резко выражены. Но среди представителей этих классов имеются вещества с ослабленными кислотными л основными свойствами. Наконец, существуют вещества, которые одновременно совмещают и те и другие свойства. [19]
Следовательно, общим свойством всех кислот является не кислотный остаток, который у каждой кислоты индивидуален. Общим свойством кислот является наличие в их водных растворах положительно заряженных ионов водорода. Именно эти ионы и ответственны за характерные свойства кислот. [20]
Число отрицательных зарядов у аниона равно числу всех отделившихся ионов водорода. При этом отщепление второго или третьего иона водорода происходит значительно труднее, ему приходится преодолевать более сильное притяжение со стороны двухзарядного или трехзаряд-ного иона. Поэтому диссоциация многоосновных кислот по второй и третьей ступеням происходит слабее, чем по первой. Все характерные свойства кислот ( изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами с образованием солей и взаимодействие с основаниями) обусловливаются в водных растворах только присутствием ионов водорода; анионы в этом отношении значения не имеют. Ион водорода, точнее, ион г и дроке о-н и я Н3О является носителем кислотных свойств. [21]
Так же давно было установлено существование и другого класса соединений, обладающих свойствами совершенно противоположными свойствам кислот. Как и кислоты, щелочи можно было узнать по специфическим свойствам: способности растворять серу и масла, изменять цвет некоторых растительных красителей с красного на синий и главное-нейтрализовать действие кислоты. Для того чтобы определить, является ли данное вещество кислотой или щелочью, необходимо было выявить их наиболее резко различающиеся свойства. Именно это принял за основу Бойль, когда признал характерными свойствами кислоты растворяющее действие на многие вещества, способность осаждать серу из ее раствора в щелочи и способность вызывать изменение цвета некоторых растительных красителей с синего на красный. [22]
Что это действительно так, следует из многих фактов. Например, безводная серная кислота не действует на металлический цинк, но стоит только прибавить воду, как сейчас же начинается бурное выделение водорода. Это и понятно, так как до прибавления воды H2SO4 не диссоциировала на ионы и, в сущности, не являлась кислотой. Неудивительно поэтому, что она не давала и характерной реакции кислот с металлическим цинком. Стоило, однако, при прибавлении воды появиться ионам Н, как сейчас же появляются н все характерные свойства кислоты. Точно так же не обладает кислотными свойствами и безводный хлористый водород или раствор его в бензоле, где диссоциация не происходит. Это, как мы видели выше, и наблюдается в действительности. [23]