Характерное свойство - металл
Cтраница 2
Характерными свойствами металла являются высокая электропроводность, ковкость и пластичность. Литий и бериллий обладают этими свойствами. Бор в отличие от них очень плохо проводит электричество при комнатной температуре, а электропроводность алмаза еще более низкая. Бор и алмаз хрупки, лишены свойств ковкости и пластичности. [16]
Характерным свойством металлов является образование гомогенных растворов при сплавлении двух ( или более) металлов друг с другом в нужных соотношениях. После охлаждения такой сплав называют твердым раствором, потому что, как и в случае жидких растворов, атомы растворителя и растворенного вещества ( термин растворитель применяется к металлу, имеющемуся в избытке) расположены в беспорядке. В некоторых твердых растворах с определенными концентрациями растворенного вещества при медленном охлаждении или при соответствующей последующей термической обработке образуется правильное расположение атомов; мы кратко рассмотрим некоторые свойства этих сверхструк-турных образований. Необходимо уточнить первое утверждение, сделанное в этом параграфе, потому что 1) твердые растворы образуются не любыми двумя металлами, и 2), если они образуются, то область состава, в котором существуют твердые растворы, изменяется в зависимости от металлов от одного предела - полной смешиваемости - до другого - несмешиваемости. [17]
Характерным свойством металлов является наличие в них свободных электронов, т.е. электронов, собственную частоту которых следует считать равной нулю. [18]
Характерным свойством металлов является их способность проводить электрический ток. [19]
Характерным свойством металлов является также пластичность: под действием внешней нагрузки металлы могут деформироваться, не разрушаясь. Такое свойство обусловлено возможностью перемещения электронов, которые удерживают смещающиеся слои металла. [20]
Все характерные свойства металлов объясняются их особой, так называемой металлической структурой. Атомы металлов сравнительно легко теряют электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, Металлическая структура характеризуется одновременным присутствием в металле нейтральных атомов, положительно заряженных ионов и некоторого количества свободных электронов. Эти электроны более или менее легко перемещаются по всему объему металла. Присутствие во всех металлах свободных электронов обусловливает у металлов ряд общих свойств. [21]
 |
Схема взаимодействия ионов ( горизонтальные стрелки Р - силы, вызывающие сдвиг. а - до сдвига. б - после сдвига на. [22] |
Все характерные свойства металлов обусловлены наличием электронного газа. [23]
 |
Взаимная координация атомов в. [24] |
Из первого характерного свойства металла следует, что по крайней мере часть электронов может передвигаться по всему объему куска металла. [25]
Из первого характерного свойства металлов следует, что по крайней мере часть электронов может передвигаться по всему объему куска металла. С другой стороны, из кристаллической структуры металлов следует, что их атомы не связаны друг с другом локализованными двухэлектронными связями, ибо числа валентных электронов атома недостаточно для образования подобных связей со всеми его соседями. [26]
Из первого характерного свойства металлов следует вывод: по крайней мере часть электронов может передвигаться по всему куску металла. [27]
 |
Расположение атомов в кристалле лития. [28] |
Из первого характерного свойства металлов следует, что по крайней мере часть электронов может передвигаться по всему объему куска металла. С другой стороны, из кристаллической структуры металлов следует, что их атомы не связаны друг с другом локализованными двухэлектронными связями, ибо числа валентных электронов атома недостаточно для образования подобных связей со всеми его соседями. [29]
 |
Типичные структуры металлов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4 5