Cтраница 1
Амфотерные свойства проявляются в способности гидроксидов ступать в реакцию нейтрализации как с кислотами, так и с основаниями. [1]
Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку Al3 имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [2]
Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. [3]
Амфотерные свойства в ряду Zn ( OH) 2 - Hg ( OH) 2 ослабляются. Hg ( OH) 2 почти не проявляет кислотных свойств. [4]
Амфотерные свойства для гидроксидов и оксидов элементов VIIIB-групп не характерны. [5]
Амфотерные свойства проявляют прежде всего гидроксиды металлов, которые имеют промежуточную электроотрицательность. [6]
Амфотерные свойства проявляются в способности гидроксидов ступать в реакцию нейтрализации как с кислотами, так и с основаниями. [7]
Амфотерные свойства магнетита, наблюдаемые при сорбции ионов из нейтральных растворов, были также установлены прямым путем [90], причем их взаимосвязь с содержанием ионов ОН - следует из того факта, что магнетит, приготовленный сухими методами, менее эффективен, чем полученный с помощью мокрых методов. [8]
Амфотерные свойства ряда минеральных и всех органических природных сорбентов должны, безусловно, учитываться при выборе ионной формы применяемого для исследований индикатора. [9]
Амфотерные свойства элементов широко используются в химическом анализе, например, для отделения А13, Zn2 и Сг3 от Fe3, Ti4, Мп2 действием избытка раствора щелочи. При этом Мп2, Tiu и Fe3 осаждается в виде гидрооксидов, а А13, Zh2, Сг3 переходят в раствор в виде алюмината, цинката и хромита. [10]
Амфотерные свойства иона [ Pt ( NHg) 4NH2Cl ] 2 соответствуют свойствам таких ионов, как HPOJ. Опираясь на общие закономерности, определяющие наличие и интенсивность кислотных свойств у комплексных соединений, а также на установленное снижение протонной активности координированной группы, находящейся в транс-положении к транс-влияющим группам, мы можем высказать некоторые соображения относительно геометрической конфигурации иона [ Pt ( NH3) 4NH2Cl ] 2 в растворе. [11]
Амфотерные свойства воды подтверждаются гидролизом растворенных в ней солей, а также взаимодействием ее как с основными, так и с кислотными оксидами. [12]
Амфотерные свойства свинцового глета позволяют регулировать рН среды без дополнительного контроля за ходом реакции. Однако для промышленных целей свинцовый глет мало приемлем из-за его дефицитности и необходимости регенерации образующегося хлористого свинца. Поэтому для практического осуществления гидролиза алкилхлоридов была выбрана кальцинированная сода. [13]
Амфотерные свойства указанных гидроокисей проявляются в том, что при диссоциации они образуют как Н - ионы, так и ОН - - ионы. [14]
Амфотерные свойства указанных гидроокисей проявляются в том, что при диссоциации они образуют как Н4 - ионы, так и ОН - ионы. [15]