Cтраница 1
Макроскопические свойства среды ( кристалла) определяются материальными тензорами. [1]
Влияние среды на макроскопические свойства среды описывается на уровне феноменологического уравнения с помощью внешних параметров К. Если система связана с флуктуирующей средой, то внешние параметры становятся один за другим случайными величинами. [2]
Предположим теперь, что макроскопические свойства среды меняются с течением времени, но что отклик остается линейным и пространственно недиспергированным. Будем также полагать, что эти изменения являются детерминированными. Эта ситуация возникает, например, если через сосуд, наполненный покоящейся жидкостью, проходит монохроматическая волна сжатия. [3]
Так как в силу второй гипотезы макроскопические свойства среды представляются непрерывными функциями координат и времени, то описание состояния - движения такой среды с помощью теории дифференциальных уравнений в частных производных не вызывает принципиальных затруднений. [4]
Тот факт, что в уравнении ( 7.5.4 а) ту зависит от t и t7 только через разность t - t1 является отражением допущения, что макроскопические свойства среды не зависят от времени. В силу того, что как P ( t), так и E ( t) действительны, ту ( г) также должна быть действительной, и ту ( г) 0 при г 0 из-за принципа причинности. [5]
Перенос растворенных веществ, способных вступать в химическую реакцию, из одного растворителя в другой сопровождается большим числом различных эффектов. Прежде всего меняются такие макроскопические свойства среды, как плотность, сжимаемость, вязкость, диэлектрическая проницаемость. Разумеется, должно измениться число молекул растворителя, окружающих молекулу растворенного вещества. Неудивительно поэтому, что при постепенной замене одного растворителя другим кажущаяся энергия активации меняется сложным образом в зависимости от состава среды. [6]
Это означает, что разряжающийся ион окружен в основном молекулами ацетонитрила. Хотя мольная доля воды в этих условиях составляет только около 7 - 10 - 3 и макроскопические свойства среды еще не могут существенно измениться, благодаря избирательному образованию гидратов микросреда вблизи иона гидроксония становится более водоподобной, и это существенно сказывается на кинетике его разряда. Таким образом, в этих опытах четко проявляется влияние изменения свойств среды при практически неизменном характере разрываемой связи. [7]
Это означает, что разряжающийся ион окружен в основном молекулами аце-тонитрила. Хотя мольная доля воды в этих условиях составляет только около 7 - 10 - 3 и макроскопические свойства среды еще не могут существенно измениться, благодаря избирательному образованию гидратов микросреда вблизи иона гидроксония становится более водоподобной и это существенно сказывается на кинетике его разряда. Таким образом, в этих опытах четко проявляется влияние изменения свойств среды при практически неизменном характере разрываемой связи. [8]
Вследствие многогранности понятия качественного анализа выделим его широкий и узкий смыслы. Основная цель качественного анализа в широком смысле - выявление и изучение характерных признаков, свойств, особенностей, отличающих одну ФХС от других, их изменения во времени для отображения этих различий в моделях. Особенности ФХС определяются микроскопическими и макроскопическими свойствами среды, условиями на границах раздела фаз, конструктивным выполнением технологических агрегатов и другими факторами. [9]
Практически удобно пользоваться обоими языками. Макроскопические свойства конкретных сред характеризуются индуцированной поляризацией. [10]
Равновесность - более узкое понятие, оно применимо лишь для изолированных систем, для которых понятия стационарность и равновесность эквивалентны. В микроскопическом смысле под равновесным ( стационарным) состоянием системы понимают такое ее состояние, когда при заданных и фиксированных макроскопических состояниях микроскопические параметры с точностью до малых флуктуации, обусловленных молекулярным строением системы, однозначно определены и имеют конкретные численные значения. Подчеркнем, что это справедливо лишь для системы, находящейся в состоянии равновесия - для неравновесного состояния задание макроскопических параметров не определяет однозначно микроскопических свойств системы. Термодинамической вероятностью W называется число микроскопических, состояний, соответствующих одному и тому же макроскопическому состоянию. В отличие от математической вероятности Р, нормированной в пределах 0 Р 1, термодинамическая вероятность, как число допустимых состояний, может иметь любые численные значения в пределах 0 Woo. Параметрами состояния называются физические величины, характеризующие макроскопические свойства среды - плотность, давление, температуру, объем. Они, как правило, связаны - уравнением состояния ( например, для идеального газа, это уравнение (1.21)), потому для определения макроскопического состояния достаточно задавать не все параметры состояния, а лишь некоторые из них. Функции состояния, посредством которых ( или их производных) могут быть в явном виде выражены термодинамические свойства системы, называются характеристическими. [11]