Полученное значение - константа
Cтраница 2
Приводим полученные значения констант. [16]
Подставляя полученные значения констант равновесия и мольных долой газовых компонентов в это равенство, получают величину либо большую, либо меньшую единицы. Это означает, что принятая величина давления насыщения либо меньше, либо больше истинной. [17]
Из полученных значений констант и коэффициентов диффузии следовало, что диффузия е успевает вмешаться. Возможно, что более точные значения констант потребуют учета диффузии хотя бы для высот 300 - 500 км. [18]
 |
Температурные зависимости констант уравнения.| Энергетические параметры реакции. [19] |
Из полученных значений констант могут быть определены некоторые энергетические параметры реакции гидрирования карбида железа. [20]
 |
Влияние температуры на состав равновесной. [21] |
По полученным значениям констант рассчитаны составы равновесных смесей. [22]
По полученному значению константы равновесия определяем состав водяного газа. Так как реакция образования водяного газа протекает без изменения объема, концентрация реагирующих веществ может быть выражена в любых единицах; в данном случае наиболее удобно концентрацию выражать в объемных процентах. [23]
Пользуясь полученными значениями константы реакции, рассчитать время ( в часах), необходимое для образования 95 % ZnO - Al2O3 из окиси цинка и окиси алюминия. [24]
Значительные отклонения полученных значений констант а и b от приведенных в табл. 3 - 1 указывают на вероятность ошибок в определениях V, VQr и QPH по составу топлива. [25]
 |
Экспериментальные градиентные кривые, полученные при седиментации полиарилата терефталевой кислоты и анилида. [26] |
Чтобы воспользоваться полученными значениями констант седиментации для расчета молекулярных весов полимеров, необходимо проверить выполнение двух условий. [27]
После вычитания из ординат S - полученного значения константы строится. [28]
Возможность удовлетворительно проиндицировать все линии на основе полученных значений констант А, В, С доказывает правильность предположений, сделанных в ходе анализа разностей. [29]
Казалось бы, что это определение противоречит ранее полученным значениям константы электролитической диссоциации Н28, адсорбированного на А8283 - золе. Однако малая величина константы, полученная из кривой потенциометрического титрования, легко объясняется [13] следующим образом. Возьмем раствор кислоты настолько слабый, чтобы концентрация Н - ионов в нем была численно меньше величины его константы. Очевидно, при приливании щелочи [ Н ] еще уменьшится, и когда будет нейтрализована половина кислоты, она будет меньше величины константы электролитической диссоциации данной кислоты. Мы получим кажущуюся константу, значение которой меньше истинной. Чтобы получить истинную константу кислоты, необходимо, чтобы концентрация ее была достаточно велика, если же условие не соблюдено, то мы получим лишь величину, меньше которой константа быть не может. Вероятно, в случае титрования А. [30]
Страницы: 1 2 3 4