Cтраница 1
Кислотно-основные свойства гидроксидов являются функцией двух параметров - формы соединения и Z ( место в слстеме), которые по-разному проявляются в рассматриваемых совокупностях. [1]
Кислотно-основные свойства гидроксидов являются функцией двух параметров - формы соединения и Z ( место в системе), которые по-разному проявляются в рассматриваемых совокупностях. У элементов главных подгрупп названные свойства прежде всего определяются местом в системе ( категория индивидуального), а затем формой. Это объясняется межионным взаимодействием: связь Na-О более полярная, чем О - Н, а связь О - Н более полярна, чем С1 - О; так как хлор и кислород стоят как бы на одной диагонали, их электроотрицательности близки. [2]
Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов по периодам и группам Периодической системы. [3]
Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов / - элементов V группы. [4]
Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов одного и того же J-элемента в зависимости от степени окисления. [5]
Ниже сопоставлены кислотно-основные свойства известных гидроксидов элементов VIIB-группы. [6]
С общей точки зрения кислотно-основные свойства гидроксидов, как и кислотно-основные свойства других соединений, могут быть выявлены лишь при химическом взаимодействии. Эти свойства являются проявлением единого процесса кислотно-основного взаимодействия. Кислотный характер соединения становится очевидным лишь при взаимодействии с соединениями, обладающими основной функцией, и наоборот. [7]
С общей точки зрения кислотно-основные свойства гидроксидов, как и кислотно-основные свойства других соединений, могут быть выявлены лишь при химическом взаимодействии. Эти свойства являются проявлением единого процесса кислотно-основного взаимодействия. Кислотный характер соединения становится очевидным лишь при взаимодействии с соединениями, обладающими оснбвной функцией, и наоборот. [8]
В силу этого слабые в водных растворах кислоты становятся сильными кислотами в среде жидкого аммиака и основаниями в среде жидкого фтороводорода. Отсюда следует, что сравнивать кислотно-основные свойства гидроксидов можно лишь по отношению к определенному растворителю. И в настоящее время кислотно-основные свойства гидроксидов как характеристических соединений рассматриваются по отношению к водной среде. [9]
На какие особенности строения гидроксида бора указывает его способность образовывать сложный эфир. Как меняются кислотно-основные свойства гидроксидов в ряду элементов ША-группы от бора до таллия. [10]
В силу этого слабые в водных растворах кислоты становятся сильными кислотами в среде жидкого аммиака и основаниями в среде жидкого фтороводорода. Отсюда следует, что сравнивать кислотно-основные свойства гидроксидов можно лишь по отношению к определенному растворителю. И в настоящее время кислотно-основные свойства гидроксидов как характеристических соединений рассматриваются по отношению к водной среде. [11]
Исторически сложилось так, что вопросы, связанные с электролитической диссоциацией, изучались на примере водных растворов. Этому в немалой степени способствовало то обстоятельство, что вода является самым распространенным в природе полярным растворителем. К тому же она характеризуется максимальным значением диэлектрической постоянной, в силу чего в водной среде наблюдается наибольшее ослабление кулоновского взаимодействия. Поэтому вода представляет собой наиболее ионизирующий растворитель для электролитов. И в настоящее время кислотно-основные свойства гидроксидов как характеристических соединений рассматриваются по отношению к водной среде. [12]