Cтраница 4
Изучение вопросов строения вещества представляет для учащихся серьезные трудности, которые возникают при необходимости соотносить наблюдаемые свойства вещества с их внутренней структурой. Абстрактный характер представлений о внутреннем строении веществ требует в процессе изучения хорошо развитого воображения. Введение в школьный курс химии квантовомеханических понятий о строении атома, не имеющих аналогов в окружающем учащихся макромире, требует специальных подходов. Особенное внимание здесь необходимо обратить на межпредметные связи с физикой. [46]
Изучение вопросов строения вещества представляет для учащихся серьезные трудности, которые возникают при необходимости соотносить наблюдаемые свойства вещества с их внутренней структурой. Абстрактный характер представлений о внутреннем строении веществ требует в процессе изучения хорошо развитого воображения. [47]
Целесообразность такого разделения внутримолекулярных взаимодействий в макромолекулах обусловлена тем, что влияние объемных эффектов на наблюдаемые свойства макромолекул может быть исключено в процессе эксперимента, если производить измерения в так называемой в-точке [3] или точке Флори ( аналогичной точке инверсии в реальных газах), в которой влияния сил притяжения и отталкивания на макроскопические характеристики цепи ( например, на ее размеры) компенсируют друг друга. Кроме того, как показывают специально проведенные опыты, некоторые свойства макромолекул, например средний квадратичный дипольный момент [26-28] или средняя оптическая анизотропия [29], вообще мало зависят от взаимодействий дальнего порядка. [48]
Такие элементарные преобразования вскрывают механизмы связей между силами, действующими в квантовых системах и их наблюдаемыми свойствами. Здесь объясняются открытые нами неожиданно простые качественные правила опускания и подъема Ev. Дело в том, что в традиционном подходе прямой задачи до этого было бы невозможно догадаться. Действительно, таких правил нет даже в самых современных учебных пособиях, хотя знакомство с примерами управления квантовыми волнами - лучший способ понять микромир. [49]
В 1926 г. Борн предположил, что функция W должна быть связана с некоторым физически наблюдаемым свойством электрона через функцию Т2 ( в более общем случае через Y 1.1), если ЧГ - комплексная функция), которая интерпретируется как плотность вероятности нахождения электрона в некоторой точке пространства. Борновская трактовка лучше, поскольку, как видно из дальнейшего, уравнения квантовой механики основаны на представлении об электроне, как о точечном заряде, а не зарядовом облаке. Однако, измеряя среднюю по времени электронную плотность в атоме или молекуле, невозможно различить эти две интерпретации Ч72; поэтому часто бывает удобно и физически наглядно представлять себе Ч72 как плотность электронного облака. [50]
Представление о резонансе является довольно условным, но оно удобно для описания молекул и ионов, наблюдаемые свойства которых не соответствуют предсказываемым на основе отдельных электронных формул. Важность этого представления подтверждается при рассмотрении энергии молекул. [51]
Линейные комбинации поверхностных термодинамических функций типа тех, которые встречаются в уравнении Гиббса и соответствуют макроскопически наблюдаемым свойствам, должны быть инвариантны относительно положения разделяющей поверхности. [52]
Соединения, содержащие сопряженные системы, уже давно привлекли внимание химиков из-за подобных расхождений между их наблюдаемыми свойствами и свойствами, предсказанными на Основании рассмотрения структур, которые определяются методами, справедливыми только в случае несопряженных молекул. Для объяснения этих расхождений Тиле предложил теорию, согласно которой двоесвязанные атомы углерода не теряют полностью свое сродство, сохраняя каждый остаточную валентность; такие остаточные валентности и являются местом атаки реагентов, например Вг2 при его присоединении к этилену. В случае бутадиена Тиле считал, что остаточные валентности атомов 2 и 3 взаимно насыщаются и, таким образом, бром может присодиняться лишь в 1 4-положения. Так как в бензоле все остаточные валентности взаимно насыщены, присоединение сильно затруднено. [53]
Соединения, содержащие сопряженные системы, уже давно привлекли внимание химиков из-за подобных расхождений между их наблюдаемыми свойствами и свойствами, предсказанными на основании рассмотрения структур, которые определяются методами, справедливыми только в случае несопряженных молекул. Для объяснения этих расхождений Тиле предложил теорию, согласно которой двоесвязашше атомы углерода не теряют полностью свое сродство, сохраняя каждый остаточную валентность; такие остаточные валентности и являются местом атаки реагентов, например Вг2 при его присоединении к этилену. В случае бутадиена Тиле считал, что остаточные валентности атомов 2 и 3 взаимно насыщаются и, таким образом, бром может присодиняться лишь в 1 4-положения. Так как в бензоле все остаточные валентности взаимно насыщены, присоединение сильно затруднено. [54]