Cтраница 2
Установлено соотношение для производной энтропии по числу частиц, выраженное через потенциалы взаимодействия и пригодное для молеку-лярно-динамических расчетов [62] и вычислен химический потенциал / /, что позволяет использовать данный метод для расчета термодинамических функций полностью и частично ионизованной плазмы. В [63] методом молекулярной динамики вычислены термодинамические свойства леннард-джонсовской жидкости в микроканоническом ансамбле. Получены зависимости приведенного давления тг, фактора сжимаемости Z и теплоемкостей су и ср от приведенной температуры г с использованием принципа соответственных состояний. Выполнено сравнение с экспериментальными данными для аргона. [16]
Термодинамические свойства жидкости в первую очередь влияют на массообмен между жидкостью и каверной. При больших скоростях роста и схлопывания каверны это влияние обычно относится к второстепенным. Термодинамические свойства жидкости оказывают слабое влияние на кавитацию, если главную роль играет инерция. [17]
Помимо этого в неизотермических условиях может происхо дить движение пристеночной жидкости. Это явление, аналогичное явлению теплового скольжения газа, было названо термоосмотическим эффектом. Продвижение пристеночной жидкости обусловлено различием в термодинамических свойствах жидкости в тонком слое по сравнению с жидкостью в объеме и, в частности, различием ее энтальпий. [18]
Метод Урселла - Майера, основанный на подсчете групповых взаимодействий частиц, становится малопригодным при тех плотностях, какие характерны для жидкостей. Наиболее общий метод статистической теории жидкостей - метод коррелятивных функций распределения - разработан Кирквудом, Боголюбовым, Борном и Грином. В последовательной статистической теории все сведения о структуре и термодинамических свойствах жидкости должны быть получены на основе известных данных о виде межмолекулярного потенциала ч ( г), Однако общей теории жидкостей до сих пор нет. Существующие приближенные теории недостаточно точны и слишком сложны. [19]
При произвольном изменении одного из параметров состояния второй параметр должен измениться так, чтобы в новом равновесном состоянии соотношение между температурой и давлением отвечало линии раздела фаз и находилось в согласии с уравнением Клапейрона - Клаузиуса. Точка k называется критической точкой. Она изображает состояние равновесной двухфазной системы, в которой все термодинамические свойства жидкости и пара тождественны. Точка О, в которой пересекаются линии аО, ЬО и Ю, называется тройной точкой. В отличие от большинства веществ в жидком состоянии диоксид углерода может быть получен лишь при высоких давлениях, так как твердый СО2 при атмосферном давлении переходит непосредственно в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. [20]
При произвольном изменении одного из параметров состояния второй параметр должен измениться так, чтобы в новом равновесном состоянии соотношение между температурой и давлением отвечало линии раздела фаз и находилось в согласии с уравнением Клапейрона - Клаузиуса. Точка k называется критической точкой. Она изображает состояние равновесной двухфазной системы, в которой все термодинамические свойства жидкости и пара тождественны. Точка О, в которой пересекаются линии аО, ЬО и kO, называется тройной точкой. В отличие от большинства веществ в жидком состоянии диоксид углерода может быть получен лишь при высоких давлениях, так как твердый СО2 при атмосферном давлении переходит непосредственно в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. [21]
Показано, что эти функции и пар-ный потенциал р ( г) связаны с термодинамическими свойствами жидкости. В частности, выведены формулы для внутренней энергии жидкости и ее сжимаемости. Конечно, подход на основе первых принципов к теории жидкого состояния должен в идеальном случае позволять вычислить все физические свойства из предполагаемого парного потенциала. Этой проблемы касается материал гл. [22]
При математической разработке смешанных моделей считается, что каждый тип молекул воды занимает дискретный энергетический уровень, обычно называемый состоянием. Благодаря тепловому возбуждению молекулы осуществляют частые переходы между этими состояниями, и. Предполагается, что при изменении температуры или давления относительные населенности состояний изменяются. Термодинамические свойства жидкости объясняют на основе этих изменений населенности. [23]
Из полученной формулы видно, что прочность жидкости z ( при разрыве на пузырьке газа) тем меньше, чем больше пузырек. Следовательно, в рассматриваемом случае слабым местом является наибольший пузырек из числа имевшихся на начало растяжения, а прочность жидкости Определяется диаметром пузырька. Этот вывод находится в согласии с опытными данными, которые показывают, что при устранении пузырьков газа прочность жидкости существенно увеличивается. Однако пузырьки, возникающие в жидкости благодаря тепловым флуктуациям, принципиально неустранимы. Разрыв жидкости происходит при давлении, когда наибольший из пузырьков достигнет критического размера, определенного термодинамическими свойствами жидкости. [24]