Cтраница 1
Термодинамические свойства растворов электролитов хорошо характеризуются активностью растворителя и коэффициентом активности электролита. [1]
В данном разделе термодинамические свойства растворов электролитов рассматриваются главным образом с помощью коэффициентов активности ионов обычно в рамках теории Дебая-Хюккеля. [2]
Коэффициент активности существенно определяет термодинамические свойства растворов электролита. [3]
Влияние взаимодействия ионов с растворителем на термодинамические свойства растворов электролитов еще не выяснено в полной мере. [4]
Справедливость соображений, положенных нами в основу вывода формулы для свободной энтальпии раствора, может быть проверена лишь путем сопоставления ее с опытными данными о термодинамических свойствах растворов электролитов. [5]
На некотором расстоянии, которое можно считать границей ионной атмосферы, количество ионов 4 каждого знака становится одинаковым. Термодинамические свойства растворов электролитов эта теория связывает с параметрами этой ионной атмосферы - ее размером и плотностью. При выводе основного уравнения делаются следующие допущения. [6]
По теории электролитов, развитой в 20 - х годах Дебаем и Хюккелем, а также Гютенбергом ( позже она была уточнена и расширена Дэйвисом, Гуггенгей-мом и др.), ионная сила представляет собой основную величину, определяющую термодинамические свойства растворов электролитов. [7]
Вопрос о состоянии сильных электролитов в растворе все еще остается одной из важных нерешенных проблем физической химии. Со времени генеральной дискуссии в Фарадеевском обществе 1927 г. решающих успехов в этой области не достигнуто. Ассоциация, возрастающая с концентрацией, влияет на электропроводность и термодинамические свойства растворов электролитов в том же направлении, что и усиление взаимодействия полей ионов при их сближении. [8]
Ионная атмосфера вокруг любого иона содержит и положительные, и отрицательные ионы, однако в среднем вокруг каждого положительного иона имеется избыток отрицательных, а вокруг каждого отрицательного - избыток положительных. Плотность ионной атмосферы, максимальная у центрального иона, с удалением от него уменьшается. На некотором расстоянии, которое можно считать границей ионной атмосферы, количество ионов каждого знака становится одинаковым. Термодинамические свойства растворов электролитов теория связывает с параметрами этой ионной атмосферы - ее размером и плотностью. [9]
Ионная атмосфера вокруг любого иона содержит и положительные, и отрицательные ионы, однако в среднем вокруг каждого положительного иона имеется избыток отрицательных, а вокруг каждого отрицательного - избыток положительных. Плотность ионной атмосферы, максимальная у центрального иона, с удалением от него уменьшается. На некотором расстоянии, которое можно считать границей ионной атмосферы, количество ионов каждого знака становится одинаковым. Термодинамические свойства растворов электролитов теория связывает с параметрами этой ионной атмосферы - ее размером и плотностью. [10]