Термодинамическое свойство - идеальный раствор
Cтраница 1
Термодинамические свойства идеального раствора выражают через парциальные мольные величины. [1]
Рассмотрим некоторые термодинамические свойства идеального раствора. [2]
Чтобы сохранить форму уравнений, описывающих термодинамические свойства идеальных растворов, для любых реальных растворов целесообразно ввести новую функцию - активность а. В совершенных растворах, например, для вещества А, активность ал равна мольной доле NA и давление пара рслъ определяется из уравнения Рауля. [3]
В этом случае сохраняются формы уравнений, характеризующих термодинамические свойства идеальных растворов. [4]
Применение ( VIII, 42) к общим закономерностям, справедливым для любых растворов, позволяет определить термодинамические свойства идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния. [5]
Вообще стандартное состояние следует выбирать так чтобы в условиях, когда поведение реального раствора становится таким же, как идеального, активность совпада-ла бы с концентрацией и сохранилась бы форма уравнений, характеризующих термодинамические свойства идеальных растворов. [6]
Вообще стандартное состояние следует выбирать так, чтобы в условиях, когда поведение реального раствора становится таким же, как идеального, активность совпадала бы с концентрацией и сохранялась бы форма уравнений, характеризующих термодинамические свойства идеальных растворов. [7]
Растворы считаются идеальными, если поведение их подчиняется идеальным законам в обобщенной формулировке. Тепло-физические и термодинамические свойства идеальных растворов являются аддитивными функциями соответствующих свойств чистых компонентов на основе мольного состава смеси. Содержание компонента в равновесных фазах такого раствора зависит только от свойств чистых компонентов и не зависит от общего состава смеси. Следовательно, идеальными можно назвать растворы, теп-лофизические и термодинамические свойства которых не являются сложными функциями состава смеси. [8]
В реальных растворах имеют место отклонения от термодинамических закономерностей, выведенных для идеальных растворов. Они вызываются рядом причин, не учитываемых термодинамикой: сольватацией элементарных объектов растворенных веществ, электростатическим притяжением и отталкиванием ионов и др. Однако свойства реальных растворов могут быть описаны теми же уравнениями, как и свойства идеальных растворов, если вместо концентраций применять активности. Последние представляют собой якобы эффективные концентрации, при пользовании которыми свойства реальных растворов совпадают с термодинамическими свойствами идеальных растворов. Активность обозначают либо буквой а, либо круглым И скобками. [9]
 |
Парциальное и общее давление паров идеальной бинарной смеси двух летучих жидкостей. [10] |
Отклонения растворов от идеального состояния можно учитывать заменой кон - центраций в термодинамических урав - нениях активностями. Последние под - бираются так, чтобы после замены t концентраций активностями термодинамические равновесия в идеальных растворах удовлетворяли опытным данным, когда раствор как угодно отличается от идеального. Активность можно на -, , § вать эффективной концентрацией, при которой реальный раствор приобретает термодинамические свойства данного идеального раствора. [11]
Страницы: 1