Cтраница 1
Металлические свойства от лития к фтору постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются. Первые два элемента занимают особое положение: водород несколько похож на фтор, а гелий - на неон. [1]
Металлические свойства в группе ссерху шшз закономерно нарастают. Азот и фосфор - типичные неметаллы, мышьяк и сурьма-имеют некоторые признаки металлов, висмут обладает металлическими свойствами. Физические свойства элементов особенно резко меняются при переходе от азота к фссфору: азот - газ, все остальные элементы - твердые вещества. У галогенов температуры кипения меняются плавко. Объясняется это следующим образом. Все галогены состоят из двухатомных молекул Гг. У элементов VI и V групп двухатомные молекулы образуют только кислород и азот. Начиная с третьего периода для элементов этих групп характерны большие полимерные молекулы. Такое-изменение структуры молекул при переходе от кислорода к сере и от азота к фосфору вызывает резкое изменение агрегатных состояний веществ. [2]
Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом; оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [3]
Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор - кислотообразующий элемент, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфотерными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [4]
Металлические свойства нарастают при движении справа налево по периодам и сверху вниз по группам. [5]
Металлические свойства у элементов ПА группы выражены несколько слабее, чем у элементов IA группы. [6]
Металлические свойства нарастают при движении справа налево по периодам и сверху вниз по группам. [7]
Металлические свойства Н могут проявиться и в его растворах с металлами в силу своеобразного внутреннего давле ния, вызванного внедрением водорода в решетку. [8]
Металлические свойства этих элементов выражены слабее, чем у металлов II а и особенно 1а подгрупп, а у бора преобладают неметаллические свойства. [9]
Металлические свойства наиболее ярко выражены у элементов, занимающих положение в левом нижнем углу периодической системы, а неметаллические свойства ярче всего выражены у элементов, занимающих правый верхний угол таблицы. Ту часть таблицы, которая отделяет металлы от неметаллов, занимают элементы с промежуточными свойствами; такие элементы расположены вблизи прямой линии, проходящей от верхней средней точки таблицы к нижнему правому углу. Эти элементы, называемые металлоидами, включают бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур и полоний. [10]
Металлические свойства выражены у алюминия гораздо сильнее, чем у бора, но химические связи алюминия с другими металлами имеют в основном ковалентный характер. [11]
Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, бор, в атомах которого электроны расположены на двух энергетических уровнях, является неметаллом, а химические связи, образуемые им, имеют ковалентный характер. [12]
Металлические свойства от лития к цезию возрастают, а электропроводность уменьшается. [13]
Металлические свойства возрастают от кислорода к полонию. В целом элементы О и S - неметаллы; Se и Те обнаруживают повышение металлического характера, например в свободном виде Se существует в металлической и неметаллической модификациях, а Те - только в металлической; Ро - металл. [14]
Металлические свойства у элементов подгруппы цинка проявляются значительно слабее, чем у щелочноземельных металлов, входящих в главную подгруппу второй группы. [15]