Основное свойство - аммиак
Cтраница 1
Основные свойства аммиака обусловлены наличием неподеленной пары электронов у атома азота. [1]
Основные свойства аммиака и их замещенных ( аминов), как упоминалось, обусловлены присоединением к свободной паре электронов азота протонов Н молекулы воды, из которой при этом освобождаются гидроксильные ионы. [2]
Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа NH2 в амидах в отличие от аминов лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [ CH3CONH3 ] C1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы NH2 в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замещается на металлы. [3]
 |
Амиды кислот. [4] |
Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа NH2 в амидах в отличие от аминов лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [ СН3СОМН3 ] С1, легко разлагающиеся водой. [5]
 |
Амиды кислот. [6] |
Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа NH2 в амидах, в отличие от аминов, лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [ CH3CONH3 ] C1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы NH2 в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замещается на металлы. [7]
В традиционных методах определения аммиака и его солей используют основные свойства аммиака. В аммиачных водах, продуктах сорбции аммиака из газов ( свободных от диоксида углерода и сероводорода и содержащих последние) количество аммиака определяют титрованием щелочью с индикаторами [ 4, с. [8]
В отличие от аминов, амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Водные растворы амидов нейтральны на лакмус. С сильными минеральными кислотами в отсутствие воды амиды образуют соли, например [ CH3CONH3 ] C1, мгновенно разлагающиеся водой с образованием исходного амида. Амиды обладают также и слабокислым характером. Так, при действии натрия в жидком аммиаке получается соль [ CH3CONH ] Na, которая мгновенно разлагается водой с регенерацией амида. [9]
В отличие от аминов, амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Водные растворы амидов нейтральны на лакмус. С сильными минеральными кислотами в отсутствие воды амиды образуют соли, например [ CH3CONH3 ] C1, мгновенно разлагающиеся водой, с образованием исходного амида. Амиды обладают также и слабокислым характером. Так, при действии натрия в жидком аммиаке получается соль [ CH3CONH ] Na, которая мгновенно разлагается водой с регенерацией амида. [10]
Свободная электронная пара, обусловливающая возможность захвата протона и образования аммониевой соли ( в чем и состоят основные свойства аммиака и его органических производных), в амиде полузанята образованием второй связи внутри молекулы. Поэтому азот мало способен присоединять посторонний протон, и основные свойства амида подавлены. [11]
При присоединении к хлориду металла нескольких молекул аммиака ( он указывает от двух до шести) образуются нейтральные вещества, в которых основные свойства аммиака исчезли. При этом в образовавшемся соединении аммиак не может быть обнаружен обычными способами. Это состояние аммиака Клаус назвал пассивным, противопоставляя его активному состоянию в гидроокиси аммония или его солях. [12]
Углеводороды не имеют также основного характера. Основные свойства аммиака и воды обусловлены неподеленными парами электронов соответствующих молекул ( стр. Ни метан, ни другие углеводороды не имеют неподеленных пар электронов, способных образовывать координационные связи. [13]
Он относится к протофильным растворителям. Основные свойства аммиака обусловливают высокую растворимость в нем соединений кислотного характера. [14]
В образовавшейся молекуле аммиака атом азота имеет устойчивый октет внешних электронов, но не все они участвуют в образовании связей, одна электронная пара азота свободна. Именно она ответственна за основные свойства аммиака. [15]
Страницы: 1 2