Cтраница 1
Основные свойства гидроокисей, образуемых катионами III группы, выражены слабо, поэтому отвечающие им соли должны более или менее значительно подвергаться гидролизу. [1]
Основные свойства гидроокисей заметно понижаются с уменьшением объема атомов РЗЭ; чем меньше радиус иона РЗЭ, тем более прочно он удерживает отрицательно заряженные гидроксиль-ные ионы. [2]
Основные свойства гидроокисей лантаноидов типа Э ( ОН) 3 с увеличением атомного номера элемента понижаются. [3]
Так как основные свойства гидроокисей, образуемых катионами III группы, выражены слабо, отвечающие им соли должны более или менее значительно подвергаться гидролизу. [4]
Так как основные свойства гидроокисей Tilv и его аналогов выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Э4 устойчивее титанатов, цирконатов и гафнатов. [5]
В частности, основные свойства гидроокисей при однотипных электронных структурах внешнего слоя выражены тем сильнее, а кислотные свойства тем слабее, чем меньше значения соответствующих ионных потенциалов. [6]
В связи с основными свойствами гидроокисей алюминия и железа коагуляция их обусловливается главным образом находящимися в природных водах анионами. [7]
В связи со сказанным понятно, что основные свойства гидроокиси титана выражены еще слабее, чем у алюминия, а потому соли титана должны подвергаться гидролизу в значительно большей степени, чем соли алюминия. [8]
Гидроокиси лантана и лантанидов Ln ( OH) 3 практически нерастворимы в воде и проявляют только основной характер. Основные свойства гидроокисей последовательно уменьшаются при переходе от лантана к лютецию. Гидроокиси растворимы в кислотах, нерастворимы в избытке аммиака и растворах едких щелочей. [9]
С минеральными кислотами гафний образует большое число простых и комплексных соединений. Поскольку основные свойства гидроокиси гафния выражены слабо, соли в растворах гидролизу-ются и переходят в гидроксосоединения различного состава. [10]
Гидроокись урана ( VI) U02 ( OH) 2 амфотерна и образует два ряда солей - соли уранила и уранаты. Соли уранила появляются благодаря основным свойствам гидроокиси уранила и содержат в своем составе ион уранила. [11]
Основные свойства бериллия значительно слабее таковых магния. Если гидроокись магния обладает ясно выраженными основными свойствами, то основные свойства гидроокиси бериллия выражены гораздо слабее. Гидроокись бериллия обладает в известной степени амфотерными свойствами и при действии избытка щелочи образует бериллиаты, которые, однако, непрочны и при нагревании и достаточном разбавлении раствора водой легко гидролизуются. [12]
Последнее соединение получается при осаждении аммиаком солей неп-тунила NpO и интересно тем, что в нем нептуний выступает в качестве неметалла. В связи с этим следует отметить, что по мере повышения валентности основные свойства гидроокисей нептуния ослабевают. [13]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве радиусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S0 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [14]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве ра - диусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S6 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [15]