Кислотное основное свойство
Cтраница 3
Некоторые органические соединения обладают одновременно и кислотными и основными свойствами, т.е. являются а м ф о-т е р н ы м и. [31]
Подобные соединения являются электролитами, имеющими и кислотные и основные свойства. Теория Бренстеда наиболее полно расшифровывает понятия кислота и основание. Если в качестве растворителя взять воду, то точка зрения Бренстеда совпадает с представлениями Аррениуса, являющимися частным случаем теории Бренстеда. Но теорией Бренстеда не кончается рассмотрение проблемы кислот и оснований. [32]
Подобные соединения являются электролитами, имеющими и кислотные и основные свойства. Теория Бренстеда наиболее полно расшифровывает понятия кислота и основание. Если в качестве растворителя взять воду, то точка зрения Бренстеда совпадает с представлениями Аррениуса, являющимися частным случаем теории Бренстеда. Но теорией Бренстеда не кончается рассмотрение проблемы кислот и оснований. Льюис, например, в понятие кислоты и основания положил электронный - механизм взаимодействия между кислотами и основаниями. [33]
Так как 5пО - л Н2О проявляет слабые кислотные и основные свойства, соли двухвалентного олова и станниты в растворе сильно гидро-лизованы. [34]
В согласии с основной идеей электростатических представлений кислотные и основные свойства молекулы обусловливаются распределением в молекуле ( ионе) электрических зарядов. Химическая природа носителей этих зарядов с рассматриваемой точки зрения, вообще говоря, имеет подчиненное значение. [35]
Я подробно остановился на наших работах по кислотным и основным свойствам комплексных соединений, так как это относительно хорошо изученный частный случай кардинальной проблемы координационной химии - вопроса о закономерностях изменения реакционной способности лигандов в результате комплексообразования. Такое изменение может произойти под влиянием центрального атома, а также соседей по сфере. Примеры подобных эффектов довольно многочисленны. [36]
Элементы, окислы и гидраты окислов которых проявляют кислотные и основные свойства, называются амфотерными. [37]
В работе было показано влияние природы лиганда на кислотные и основные свойства. [38]
Хотя все белки являются амфотерными электролитами, однако кислотные и основные свойства в различных белках выражены неодинаково. Зависит это от составляющих белок аминокислот. Если некоторые аминокислоты, входящие в молекулу белка, имеют лишние карбоксилы ( двухосновные аминокислоты), то можно ожидать, что эти карбоксилы проявят свои кислые свойства и белок будет иметь кислотные свойства. Точно так же, если некоторые аминокислоты будут иметь лишние аминогруппы ( диаминокислоты), то белковое вещество будет иметь свойства основания. Исследования продуктов гидролиза различных белков вполне подтверждают это положение. [39]
Элементы, окислы и гидраты окислов которых проявляют кислотные и основные свойства, называются амфотерными. [40]
Важными аспектами реакционной способности органических соединений являются их кислотные и основные свойства. Эти свойства часто обусловливают существование большинства органических биомолекул в условиях организма в ионном состоянии. Перенос протона, например между атомами кислорода, азота и серы, наблюдается в ходе многих биохимических реакций. Большую роль в биохимических процессах также играет кислотный или основный катализ, осуществляемый с участием соответствующих ионогенных групп ферментов. [41]
Все эти растворители обладают высокими ( 30) диэлектрическими постоянными, слабыми кислотными и основными свойствами и высокой устойчивостью по отношению к окислительно-восстановительным превращениям. Таким образом, эти растворители способны умеренно растворять ионные соли ( которые херошо диссоциируются в растворе) вплоть до образования высококонцентрированных растворов и дают возможность осуществлять электрохимические реакции в широкой области потенциалов без разложения самого растворителя. [42]
 |
Примеры реакций азолов, проходящих через стадию образования анионных интермедиатов. [43] |
Влияние дополнительных атомов азота также может сказываться на кислотных и основных свойствах гетероциклов. С одной стороны, свободные пары электронов атомов азота определяют направление протежирования, и большинство азолов проявляет себя как более сильные основания, чем пиррол. С другой стороны, азо-лил-анионы более устойчивы, чем пирролил-анион, поэтому азолы, содержащие группы NH, - более сильные кислоты, чем пиррол. Величины рА, представленные в табл. 8.1, иллюстрируют вышесказанное. Имидазол представляет собой основание средней силы, другие азолы - слабые основания; сила основания обычно уменьшается с увеличением числа атомов азота в молекуле из-за индуктивного электроноакцепторного влияния дополнительных атомов азота. Кислородсодержащие гетероциклы гораздо менее основны, чем можно было бы ожидать из-за индуктивного эффекта атома кислорода, и основные свойства становятся еще меньше, если гете-роатом находится по соседству с местом протежирования. И, наоборот, кислотность азолов повышается с увеличением числа атомов азота: триазолы сравнимы по кислотности с фенолом, а 1Н - тетразол - с уксусной кислотой. [44]
Гидратированные окиси циркония и гафния проявляют ам-фотерный характер, кислотные и основные свойства выражены слабо. [45]
Страницы: 1 2 3 4