Окислительно-восстановительное свойство - система
Cтраница 1
Окислительно-восстановительные свойства систем, образованных индофенолами XIV, инданилинами XV и индаминами XVI, были изучены в широкой области рН [ 9, гл. К сожалению, окисленные формы этих систем недостаточно устойчивы. [1]
Окислительно-восстановительные свойства системы хинон - ( дрохинон играют важную роль в организме. По отношению к 1льшинству органических субстратов эта система выполняет эль окислителя. Принимая электроны от субстрата, замещенный ннон in vivo превращается в соответствующий гидрохинон, оторый в свою очередь передавая электроны ( через цитохром-ую систему) кислороду, обратно восстанавливается в хинон. [2]
Окислительно-восстановительные свойства системы Sn ( II) - Sn ( IV) несколько ограничивают число органических реагентов, пригодных для определения олова, и, наоборот, восстановительную способность Sn ( II) используют для его определения. В качестве примеров можно привести появление фиолетового окрашивания с какотелином ( нитропроизводное бруцина) и образование флуоресцирующего синим светом вещества при восстановлении в аммиачной среде 6-нитро - 2-нафтиламин - 8-сульфокислоты. Под действием хлорида двухвалентного олова диазиновый зеленый ( зеленый Януса), образующийся при сочетании N N-диметил-анилина и диазотированного сафранина, восстанавливается обратно до сафранина. Окраска в этой чувствительной реакции ( которую дает также хлорид трехвалентного титана) изменяется от синевато-зеленой до фиолетовой или красной. [3]
Сведения об окислительно-восстановительных свойствах систем, образованных приведенными выше хинонами и их производными, подробно освещены в монографии Кларка [ 9, гл. [4]
В связи с хорошо известными окислительно-восстановительными свойствами системы J - J не является неожиданным проявление этих свойств в реактиве Фишера. Если металлический ион способен существовать более чем в одном валентном состоянии, то может происходить восстановление йодистым водородом или окисление иодом этого иона и в результате этого - изменение кажущегося содержания воды в образце. Суммарная реакция неорганического вещества с реактивом Фишера может быть обусловлена как образованием воды, так и окислительно-восстановительными процессами. [5]
Таким способом были исследованы окислительно-восстановительные свойства монорадикальных систем различного состава ( см., например. [6]
В выполненных нами ранее исследованиях показано, что несходство в физико-химических свойствах угля и сопутствующих пород является причиной значительного отличия в окислительно-восстановительных свойствах систем уголь-раствор и углистая порода-раствор. [7]
 |
Активность ионов Fe3 в зависимости от значения рН. [8] |
Таким образом, влияние рН на ЕОК-ВОС подобных систем обусловлено, как уже говорилось, изменением растворимости компонентов, в данном случае гидроксида железа ( III), что оказывает существенное влияние на окислительно-восстановительные свойства системы. [9]
В этом случае потенциал системы обозначают Е и называют стандартным окислительно-восстановительным потенциалом. Его величина характеризует окислительно-восстановительные свойства системы, определяют ее стремление принимать или отдавать электроны и применяется для сравнения окислительно-восстановительных систем. [10]
Во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс на поверхности электродов как металлических, так и неметаллических ( газовых, графитового и пр. Следовательно, электродный потенциал характеризует окислительно-восстановительные свойства системы. К сожалению, ни теоретически рассчитать, ни экспериментально определить абсолютную величину электродного потенциала не удается. Если ( задавшись целью определить потенциал металла по отношению к раствору его соли) присоединить электрод к вольтметру и опустить другой конец провода, дущего от прибора, в тот же раствор, то измерим не электродный потенциал металла, а разность потенциалов между металлом электрода и металлом провода. [11]
Потенциал платины в данных примерах определяется соотношением активных концентраций окисленной и восстановительной форм ионов и характеризует окислительно-восстановительную способность каждой из систем: Fe2, Fe3 Pt и Cr2, Cr3 Pt. Необходимо отметить, что это название сохранилось за потенциалами систем только в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы и газы, хотя очевидно, что во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс на поверхности электрода, приводящий-к образованию двойного электрического слоя и потенциала в нем. Следовательно, потенциал характеризует окислительно-восстановительные свойства системы. [12]
Равновесие в двойном электрическом слое выразится уравнением Fes e ч Ре2 / Таким образом, возникает положительный потенциал на платине, который будет тем выше, чем больше окислительная способность катиона. Потенциал платины в разобранных двух примерах определяется соотношением активных концентраций окисленной и восстановленной формы ионов и характеризует окислительно-восстановительную способность каждой из систем Fe2, Fe3 Pt и Cr2, Cr3 Pt. Отметим, что это название сохранилось за потенциалами систем только в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы р газы, хотя очевидно, что во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс на поверхности электрода, приводящий к образованию двойного электрического слоя и потенциала в нем. Следовательно, потенциал характеризует окислительно-восстановительные свойства системы. [13]
Страницы: 1