Cтраница 1
Квантованные значения энергии Е называются уровнями энергии, а число п, определяющее энергетические уровни частицы, называется главным квантовым числом. [1]
Квантованные значения энергии Еп называются уровнями энергии, а число, определяющее энергетические уровни частицы, называется главным квантовым числом. [2]
Квантованные значения энергии Еп называются уровнями энергии, а число п, определяющее энергетические уровни частицы, называется главным квантовым числом. [3]
Чтобы вычислить квантованные значения энергии осциллятора, мы используем приближенный метод, основанный на том, что на каждом уровне энергии в зависимости от формы потенциальной кривой должно уложиться некоторое число полуволн де Бройля. [4]
Число п, которое определяет квантованное значение энергии электрона, называется квантовым числом. [5]
Таким образом, целые числа, которые входят в сериальную формулу (71.5), определяют дискретные, квантованные значения энергии атома водорода в соответствующих состояниях. Целое число п, определяющее энергетический уровень атома водорода, называется главным квантовым числом. Энергетическое состояние, соответствующее значению п - 1, называется основным или нормальным ( невозбужденным) состоянием. Все состояния с п1 называются возбужденными. [6]
Уравнение (32.27) означает, что электрон, запертый в потенциальной яме, может иметь только дискретные, квантованные значения энергии. Чем шире потенциальная яма ( больше значение г), тем ближе располагаются друг к другу уровни энергии, тем меньше энергии электрона. [7]
Для парамагнитных ионов возможны не любые значения энергии ориентации во внешнем магнитном поле, а только дискретные квантованные значения энергии. Число энергетических состояний зависит от числа возможных значений магнитного квантового числа т, а интервалы между ними - от напряженности внешнего поля. [8]
Таким образом, применение уравнения Шредингера к частице в потенциальной яме с бесконечно высокими стенками приводит к квантованным значениям энергии, в то время как классическая механика на энергию этой частицы никаких ограничений не накладывает. [9]
Распределяя молекулы по группам, характеризуемым определенными значениями энергии е, мы тем самым вводим представления квантовой теории об определенных квантованных значениях энергии ( уровни энергии) молекулы. Однако в принятой системе изложения интервалы между соседними уровнями ничем не ограничены и могут быть до введения квантовых представлений сколь угодно малыми. Поэтому этот способ изложения пригоден в равной мере и для классической и для квантовой трактовки. [10]
Эффективное сечение рассеяния ( вероятность рассеяния) при этом сложно меняется с энергией нейтрона, испытывая скачки дри энергиях нейтрона, равных возможным квантованным значениям энергии возбуждения молекулы или кристалла. [11]
Уравнения квантовой механики приводят к выводу, что и в такой прямоугольной яме нуклоны могут обладать не любыми, но лишь вполне определенными, квантованными значениями энергии. Поэтому магические числа, характеризующие число нейтронов или протонов во всех заполненных нуклонных обо - дочках ( 2, 8, 20, 50, 82 и 126), оказываются иными, чем номера элементов, заканчивающих периоды системы Д. И. Менделеева ( 2, 10, 18, 36, 54, 86), характеризующие число электронов во всех заполненных электронных оболочках. [12]
Современная физика на основании многочисленных экспериментальных данных, неоднократно проверенных и относящихся к самым разнообразным областям, утверждает, что стационарные, или устойчивые, состояния микрообъектов представляют собой прерывистый, или дискретный, ряд, характеризующийся квантованными значениями энергии и других величин. Это положение, резко отличное от положений классической физики, является основой всех теорий и построений современной физической науки, и мы его должны учитывать в дальнейших рассуждениях. [13]
Результаты, приведенные в пп. Число п, которое определяет квантованное значение энергии электрона, называется квантовым числом. [14]
Первый постулат Бора ( постулат стационарных состояний): атомы могут длительное время находился в упойчивых ( стационарных) состояниях, в которых они не и луман) 1 - жер1ин, несмотря на происходящее в них движение электронов. В каждом стационарном состоянии атом обладает определенным квантованным значением энергии. [15]