Восстановительное свойство
Cтраница 1
Восстановительные свойства производных Sn ( II) используются в химическом синтезе и анализе. [1]
Восстановительные свойства Си2С12 используют для гравиметрического, титриметрического [1237, 1438] и потенциометрическо-го [1257] определения золота. [2]
Восстановительные свойства в ряду галогеноводородов усиливаются от НС1 к HI, что может быть проиллюстрировано различным характером взаимодействия галогенидов с серной кислотой. [3]
Восстановительные свойства усиливаются в группах с увеличением порядкового номера элемента, а в периодах они ослабевают слева направо. [4]
Восстановительные свойства хлор проявляет только в реакции с фтором. [5]
 |
Физические константы простых веществ четвертой подгруппы р-элементов. [6] |
Восстановительные свойства с ростом радиуса атома усиливаются от углерода к свинцу, окислительные - падают. [7]
Восстановительные свойства, характерные для двухатомных фенолов, еще сильнее выражены для трехатомных соединений, и такие хорошо известные фенолы, как пирогаллол ( 1 2 3-триоксибензол) и флороглюцин ( 1 3 5-триок - ибензол), легко окисляются кислородом воздуха. [8]
Восстановительные свойства, характерные для двухатомных фенолов, еще - сильнее выражены для трехатомных соединений, и такие хорошо известные фенолы, как пирогаллол ( 1 2 3-триоксибензол) и флороглюцин ( 1 3 5-триок - сибензол), легко окисляются кислородом воздуха. [9]
Восстановительные свойства наиболее выражены у таллия. [10]
Восстановительные свойства в ряду HaS, HaSe, НзТе увеличиваются в соответствии с увеличением радиуса иона, прочность соединений при этом уменьшается. [11]
Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [12]
Восстановительные свойства в ряду H2S, H2Se, H2Te увеличиваются в соответствии с увеличением радиуса иона, прочность соединений при этом уменьшается. [13]
Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [14]
Восстановительные свойства у ионов этой группы выражены резче, чем окислительные. [15]
Страницы: 1 2 3 4