Окислительное свойство

Cтраница 2

Окислительные свойства Н2О2 находят широкое применение. Разбавленные водные растворы пероксида водорода применяют как дезинфицирующее средство в медицине и при обезвреживании сточных вод, для отбеливания масел, жиров, тканей, бумаги, меха и кожи. [16]

Схема образования продуктов восстановления H2SO4. [17]

Окислительные свойства Н проявляются лишь при взаимодействии с сильными восстановителями. В водных растворах ион водорода окисляет металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода. [18]

Окислительные свойства его проявляются довольно редко, только в реакциях с некоторыми металлами. [19]

Окислительные свойства характерны и для азотной кислоты. [20]

Окислительные свойства у бертолетовой соли выражены достаточно-хорошо. Она легко отдает свой кислород веществам, способным окисляться. С углем, серой, фосфором она образует смеси, взрывающие при ударе. [21]

Некоторые электрофильныс реагенты. [22]

Окислительные свойства характерны также и для реагентов этой группы, но не для всей группы полностью. Реагенты № 4 - 8 являются окислителями в обычном смысле, в то время как реагенты № 9 - 14, : sa исключением немногочисленных особых случаев, не рассматриваются как окислители. [23]

Окислительные свойства, весьма резко выраженные у марганцовой кислоты и ее солей, для рениевой кислоты и перренатов нехарактерны и переход их в производные низших валентностей рения происходит лишь под воздействием сильных восстановителей. Технеций занимает промежуточное положение и НТсО4 может быть восстановлена довольно легко. [24]

Окислительные свойства для нее вовсе не характерны. [25]

Окислительные свойства для нее вовсе не характерны. [27]

Окислительные свойства в пятивалентном состоянии характерны лишь для плутония и америция. [28]

Окислительные свойства у пероксидов выражены сильнее, чем восстановительные. [29]

Окислительные свойства, этого вещества могут быть приписаны также селенистой и селеновой кислотам. [30]

Страницы: 1 2 3 4