Окислительное свойство - неметалл
Cтраница 1
 |
Характеристика атомов-неметаллов главной подгруппы VII группы. [1] |
Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются. [2]
Окислительные свойства неметаллов проявляется, в первую очередь, при их взаимодействии с металлами. [3]
Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами. [4]
 |
Схематическое изображение способности атомов неметаллов. [5] |
Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличиваются электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются. [6]
Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами. [7]
Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами. [8]
Как изменяются окислительные свойства неметаллов внутри периода и внутри группы. [9]
Способность присоединять электроны обусловливает окислительные свойства неметаллов. [10]
Как изменяются сродство к электрону, электроотрицательность и окислительные свойства неметаллов в периодах и подгруппах. [11]
Как изменяются сродство к электрону, электроотрицатель-ность и окислительные свойства неметаллов в периодах и подгруппах. [12]
В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. [13]
В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. [14]
В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. [15]
Страницы: 1