Cтраница 1
Окислительные свойства галогенов проявляются также и при взаимодействии их со сложными веществами. [1]
Окислительные свойства галогенов проявляются также и при взаимодействии их со сложными веществами. [2]
Окислительные свойства галогенов отражаются также и на устойчивости титра их растворов в органических растворителях. Если применяемый растворитель, например: четыреххлористый углерод или ледяная уксусная кислота, не вполне свободны от органических примесей, то титр раствора будет быстро падать. [3]
Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов - способностью присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе к иоду окислительная способность галогенов ослабляется. [4]
Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов - способностью присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе от фтора к йоду окислительная способность галогенов ослабляется. [5]
С увеличением радиуса атомов окислительные свойства галогенов ослабевают. Поэтому легче всего окисляется ио-дид-ион, тогда как фторид-ион не может быть окислен обычными окислителями. [6]
Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства - ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. [7]
Внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температура плавления и кипения, а также плотность постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от фтора к иоду химические свойства, ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастает прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная активность. [8]