Общее свойство - металл
Cтраница 1
Общие свойства металлов обусловлены и общими особенностями их внутреннего строения. В узлах металлической пространственной кристаллической решетки правильно расположены положительные ионы ( стр. Электроны, переходящие от одного положительного иона к другому, как бы осуществляют связь между ними и превращают весь кристалл металла в единое целое. [1]
Общие свойства металлов обусловлены и общими особенностями их внутреннего строения. В узлах металлической пространственной кристаллической решетки правильно расположены положительные ионы ( стр. А между ними в кристалле перемещаются относительно свободные электроны - электронный газ. Электроны, переходящие от одного положительного иона к другому, как бы осуществляют связь между ними и превращают весь кристалл металла в единое целое. [2]
Рассмотрев общие свойства металлов, становится понятным, почему некоторые из них встречаются в природе в виде простых веществ, а другие-только в химических соединениях. Такие металлы, как золото, платина, серебро, медь, ртуть, олово, встречаются как в самородном состоянии, так и в виде соединений, причем золото я платина находятся главным образом в самородном состоянии. Металлы, находящиеся в левой части ряда напряжений, как правило, не встречаются в самородном виде, так как они легко окисляются - эти металлы находятся в природе только в соединениях. [3]
Вы изучили общие свойства металлов, познакомились более подробно со свойствами некоторых из них: натрия и калия, кальция, алюминия, хрома и железа. Рассмотрим теперь, как получают металлы и их сплавы в промышленности. [4]
К числу общих свойств металлов относится их растворимость друг в друге. Такие растворы металлов называются сплавами. [5]
Таким образом, общие Свойства металлов связаны с наличием у них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. [6]
Таким образом, общие свойства металлов связаны с наличием у них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. [7]
Существованием металлической связи объясняются общие свойства металлов. Как известно, металлы - это твердые, блестящие вещества, хорошо проводящие электричество, теплоту; многие из них имеют высокие температуры плавления и кипения, а также способны к вытягиванию в проволоку и прокатыванию в листы. [8]
Как следует из изложенного выше, общие свойства металлов так или иначе связаны с наличием в них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. Но в отдельных металлах концентрация свободных электронов может быть очень различной. С другой стороны, должны проявляться индивидуальные особенности заполняющих узлы пространственной решетки нейтральных атомов и положительных конов. Поэтому, наряду с общими свойствами, каждый металл обладает и своими собственными, именно для него характерными. В частности, очень сильно колеблются температуры плавления отдельных металлов и их твердость. Например, натрий плавится около 100 С, а осмий - около 2700 С, натрий по твердости близок к воску, а осмий гораздо тверже железа. [9]
Как следует из изложенного выше, общие свойства металлов так или иначе связаны с наличием в них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. Но в отдельных металлах концентрация свободных электронов может быть очень различной. С другой стороны, необходимо должны проявляться индивидуальные особенности заполняющих узлы пространственной решетки нейтральных атомов и положительных ионов. Поэтому, наряду с общими свойствами, каждый металл обладает и своими собственными, именно для него характерными. В частности, очень сильно колеблются температуры плавления отдельных металлов и их твердость. [10]
Как следует из изложенного выше, общие свойства металлов так или иначе связаны с наличием в них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. Но в отдельных металлах концентрация свободных электронов может быть очень различной. С другой стороны, необходимо должны проявляться индивидуальные особенности заполняющих узлы пространственной решетки нейтральных атомов и положительных ионов. Поэтому, наряду с общими свойствами, каждый металл обладает и своими собственными, именно для него характерными. В частности, очень сильно колеблются температуры плавления отдельных металлов и их твердость. [11]
 |
Упаковка ионов в кристалле NaCl.| Схема строения кристалла NaCl. [12] |
Как следует из изложенного выше, общие свойства металлов так или иначе связаны с наличием в них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. [13]
 |
Упаковка ионов в кристалле NaCl. [ IMAGE ] - 45. Схема строения кристалла NaCI. [14] |
Как следует из изложенного выше, общие свойства металлов так или иначе связаны с наличием в них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. Но в разных металлах концентрация свободных электронов может быть очень различной. Кроме того, должны проявляться индивидуальные особенности заполняющих узлы пространственной решетки нейтральных атомов и положительных ионов. Поэтому, наряду с общими свойствами, каждый металл обладает и своими собственными, именно для него характерными. В частности, сильно колеблются температуры плавления отдельных металлов и их твердость. Например, натрий плавится около 100 С, а осмий - около 3000 С, натрий по твердости близок к воску, а осмий гораздо тверже железа. [15]
Страницы: 1 2 3 4