Cтраница 1
Связи бор - водород в боразенах могут быть превращены в связи бор - галоген обработкой боразена галогеноводородами. [1]
Связи бор - водород в боразенах могут быть превращены в связи бор - галоген обработкой боразена галогеноводородами. [2]
Протекание гидратации против правила Марковникова легко объяснить, если принять, что связи бор - водород поляризованы, причем атом бора является положительным концом диполя и, следовательно, электрофильным центром реагента. [3]
При пиролизе выделяются хлористый водород, ариламино-бордихлорид и гидрохлорид ариламина и образуются связи бор - углерод. Полученный вначале твердый полимерный продукт, растворимый в некоторых органических растворителях, вероятно, содержит линейные звенья. Конечный продукт пиролиза нерастворим. [4]
Протекание гидратации против правила Марковникова легко объяснить, i если принять, что связи бор - водород поляризованы, причем атом бора I является положительным концом диполя и, следовательно, электрофильным центром реагента. [5]
Единственное отличие между такой связью и обычной ковалентной состоит в том, что в связи бор - азот оба электрона первоначально принадлежат только одному из рассматриваемых атомов. [6]
Отсюда видно, что полимерная молекула образуется путем присоединения ( включения) мономера по связи бор - углерод, подобно полимеризации олефинов в присутствии металлалкилов. [7]
Два моля хлористого водорода присоединяются к 1 молю 1, 3, 2-диазаборациклоалканов ( VI) к связи бор - азот. Известные производные типа VI термически вполне стабильны, на что указывает приведенная выше методика синтеза. Так как 1 3, 2-бен-зодиазаборолидины легко синтезировать из диокси-боранов и о-фенилендиамина ( см. гл. [8]
Качественные наблюдения указывают на то, что связь бор - циклопропшг по своим свойствам приближается, скорее, к связи бор - алкил, чем к связи бор - винил. [9]
Казалось бы, что группы CN, CNS, Br, NO2 и NO3 аналогичным образом должны вытеснять хлор из связи бор - хлор при взаимодействии с соответствующими солями щелочных металлов или серебра. [10]
Качественные наблюдения указывают на то, что связь бор - циклопропшг по своим свойствам приближается, скорее, к связи бор - алкил, чем к связи бор - винил. [11]
Большое количество данных о я-характере связи бор-азот в линейных боразенах получено при исследовании цис-транс-изомеризации мономерных соединений со структурой XXII. Биполярная структура ХХПа, содержащая только а-связи, не должна препятствовать свободному вращению вокруг связи бор - азот. С другой стороны, полностью я-связанная структура ХХПб будет иметь высокий потенциальный барьер вращения вокруг связи бор-азот, и тогда должны существовать устойчивые геометрические цис-транс-нзомеры. Таким образом, можно заключить, что склонность к wc - гранс-изомеризации может служить мерой л-характера связи. При комнатной температуре в спектре протонного магнитного резонанса В-диметил - М - метилфе-нилборазена ( СН3) 2В - NCH3C6Hs имеются четыре линии, две из которых соответствуют В-метильным протонам. Поэтому должны существовать два геометрических изомера. [12]
На рис. 8.8 показано образование гибридных орбиталей из атомных. Следует ожидать плоского расположения этих облаков заряда, так как исходные 2рх - и 2ру - орбитали копланарны. Связи бор - хлор являются а-связями и образуются благодаря перекрыванию. [13]
Бор образует с азотом два интересных со структурной точки зрения соединения. Боразол, который имеет плоскую циклическую гексагональную структуру с чередующимися атомами бора и азота ( 9), часто называется неорганическим бензолом. Получено много производных бо-разола, в которых атомы водорода замещены атомами хлора или алкильными группами. В этой структурной формуле атомам бора и азота приписаны соответственно формальные отрицательный и положительный заряды. При этом оба атома становятся изоэлектронны углероду, так что молекула имеет такое же строение скелета, как бензол. Несомненно, здесь мы о пять встречаемся с задачей описания делокализован-ных по всему кольцу связей, которая наблюдается и для бензола ( см. с. ПО); все связи В - N равны. Это значение является промежуточным между расчетной длиной одинарной ( 154 пм) и двойной ( 136 пм) связи бор - азот. В приближении валентных связей структура боразола описывается с помощью двух канонических форм [ одна из которых показана ниже ( 9) ], тогда как при использовании метода молекулярных орбиталей структура описывается с помощью трех связывающих л-орбиталей, охватывающих все атомы шестиугольника; Однако эти делокали-зованные орбитали несколько отличаются от аналогичных орбита-лей бензола, так как входящие в них атомдые 2р2 - орбитали азота и бора имеют разную энергию. [14]